【題目】已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng):Cu+Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3與足量的1.0 mol·L-1硫酸溶液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成　②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生　③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是(　　)

A. 該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性

B. NH4CuSO3中銅元素全部被氧化

C. 刺激性氣味的氣體是氨氣

D. 反應(yīng)中硫酸作氧化劑

【答案】A

【解析】

由反應(yīng)現(xiàn)象可以知道，NH4CuSO3與足量的1.0 mol·L-1硫酸溶液混合微熱，分別發(fā)生：2Cu+=Cu+Cu2+，SO32—+2H+=SO2↑+H2O，結(jié)合反應(yīng)的現(xiàn)象判斷。

A.分別發(fā)生:2Cu+=Cu+Cu2+，SO32—+2H+=SO2↑+H2O，反應(yīng)中硫酸中各元素的化合價(jià)不變，所以只顯示酸性，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.根據(jù)2Cu+=Cu+Cu2+知，NH4CuSO3中銅元素部分被氧化部分被還原，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)反應(yīng)SO32—+2H+=SO2↑+H2O，刺激性氣味的氣體是SO2，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)中硫酸只作酸，故D錯(cuò)誤。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答:

（1）元素名稱: A ______ B _____ C _____ D ______

（2）D元素位于周期表中_____________________族，AB2的結(jié)構(gòu)式為______________

（3）寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。

（4）電子式表示化合物 C2D 的形成過程：_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.氫氧燃料電池放電時(shí)可以將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.銅鋅硫酸原電池工作時(shí)，電子從鋅電極經(jīng)電解液流向銅電極

C.將3mol H2與1mol N2混合于密閉容器中充分反應(yīng)可生成2molNH3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA

D.手機(jī)上用的鋰離子電池充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強(qiáng)。請(qǐng)按要求回答下列問題：

(1)已知：，，。設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的方法鑒別和兩種固體： __________________________________。

(2)利用下圖裝置（略去夾持儀器）制備

已知：；酸性條件下，和均能與迅速反應(yīng)生成和。

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________；

這樣安放銅絲比將銅片浸于液體中的優(yōu)點(diǎn)是__________________________。

②裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

③干燥劑X的名稱為__________，其作用是____________________。

④上圖設(shè)計(jì)有缺陷，請(qǐng)?jiān)?/span>F方框內(nèi)將裝置補(bǔ)充完全，并填寫相關(guān)試劑名稱___________。

(3)測(cè)定產(chǎn)品的純度。

取制取的樣品溶于水配成溶液，取溶液于錐形瓶中，用酸性溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

1

2

3

4

消耗溶液體積

20.90

20.12

20.00

19.88

①第一次滴定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)異常的原因可能是______（填字母序號(hào)）。

A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

B．錐形瓶洗凈后未干燥

C．當(dāng)觀察到最后一滴溶液滴入待測(cè)液中紅色慢慢褪去，定為滴定終點(diǎn)

D．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

②酸性溶液滴定溶液的離子方程式為__________________。

③該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等體積的NaSO4、KAl（SO4）2、Al2（SO4）3，三種溶液分別與等體積、等濃度的BaCl2溶液完全反應(yīng)，則三溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A．1:2:3

B．3:2:1

C．6:3:2

D．2:3:6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用 過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出。試計(jì)算：

（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度_______________；

（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_____________。(要有過程)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能夠說明反應(yīng) I2（g）+ H22HI（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A.一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有2個(gè)H-I鍵形成

B.v（H2）正=v（HI）逆時(shí)的狀態(tài)

C.恒溫恒容時(shí)，體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)

D.恒溫恒容時(shí)，反應(yīng)混合物總質(zhì)量保持不變的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答相關(guān)的問題。

（1）寫出④的元素符號(hào)__。

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素與水反應(yīng)的離子方程式：__。

（3）在這些元素中，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是__(填相應(yīng)化學(xué)式，下同)，堿性最強(qiáng)的是__。

（4）這些元素中(除⑨外)，原子半徑最小的是__(填元素符號(hào)，下同)，原子半徑最大的是__。

（5）②的單質(zhì)與③的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是OX2，(O、X分別表示氧和②的元素符號(hào)，即OX2代表該化學(xué)式)，該反應(yīng)的離子方程式為(方程式中用具體元素符號(hào)表示)__。

（6）⑦的低價(jià)氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的離子方程式__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是（ ）

A.H2Y的電離方程式為：H2Y2H＋＋Y2－

B.HY－的水解方程式為：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－

C.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Na＋)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(Y2－)

D.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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