【題目】A是一種常見的單質(zhì),B、C為中學(xué)常見的化合物,A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去): 下列判斷正確的是:( 。
A.X元素可能為Al B.X元素一定為非金屬元素
C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng) D.反應(yīng)①和②不一定為氧化還原反應(yīng)
【答案】B
【解析】A為單質(zhì),B、C為化合物,所以①②一定為氧化還原反應(yīng),又因?yàn)?/span>A、B、C均含有元素X,因此反應(yīng)①是歧化反應(yīng),根據(jù)這兩個(gè)反應(yīng)特點(diǎn)知X元素在①反應(yīng)中化合價(jià)既升高,又降低,A中元素化合價(jià)為0,金屬?zèng)]有負(fù)價(jià),故A一定不是金屬,為非金屬元素,
A.由上述分析可知,A為非金屬,若X為Al,鋁和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,偏鋁酸鈉與氫氣不能反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)上述分析,X元素一定是非金屬元素,故B正確;
C.反應(yīng)①和②的反應(yīng)條件不同,不能互為可逆反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.反應(yīng)①和②一定有元素的化合價(jià)升降,則一定均為氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】食用醋中含有乙酸。下列關(guān)于乙酸的說(shuō)法正確的是( )
A. 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:C2H4O2
B. 分子式為:CH3COOH ,官能團(tuán)為羧基
C. 具有酸的通性,可與金屬Na反應(yīng)生成H2
D. 分子中原子之間只存在單鍵是共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
B. FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì):2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O
C. 用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D. 電解MgCl2水溶液的離子方程式:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】紫外光照射時(shí),在不同催化劑作用下,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2,CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見圖1。以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸,在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖2。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )
A. 由圖1知,在0~15 h內(nèi),CH4的平均生成速率從大到小的順序:Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ
B. 由圖1知,在0~35 h內(nèi),CH4的平均生成速率從大到小的順序:Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ
C. 由圖2知,250 ℃時(shí)催化劑的活性最高
D. 由圖2知,乙酸的生成最佳溫度范圍: 400 ℃以上
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】往FeCl3溶液中加入KSCN溶液,溶液呈現(xiàn)_______色、再往其中加入鉄粉,發(fā)生的離子反應(yīng)為________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖
其中屬于電解質(zhì)的是___________ ,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________。能導(dǎo)電的是___________。
Ⅱ.膠體是一種常見的分散系,回答下列問題。
①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液,繼續(xù)煮沸至____________,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體,制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________________。
②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液,由于_______離子(填離子符號(hào))的作用,使膠體形成了沉淀,這個(gè)過程叫做_______________。
③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。
Ⅲ.①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝,離子方程式為_________________________。
②有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括:滴入過量鹽酸,______、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯還需要什么玻璃儀器________________。
③高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在不同濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表。下列判斷不正確的是( )
A. a=6.00
B. 同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度,v可能不變
C. b<318.2
D. 不同溫度時(shí),蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同
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