Question

【題目】下列實驗操作與預期實驗目的或?qū)嶒灲Y(jié)論一致的是( )

選項	實驗操作及現(xiàn)象	實驗目的或結(jié)論
A	向Fe(NO3)2溶液中滴入用H2SO4酸化的H2O2溶液，則溶液變黃	氧化性：H2O2>Fe3＋
B	向某溶液加入HCl酸化的BaCl2溶液有沉淀產(chǎn)生	說明此溶液中一定含SO42﹣
C	向Na2SiO3溶液中通入CO2出現(xiàn)渾濁	非金屬性強弱：C＞Si
D	向2 mL 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中滴入幾滴0.1 mol·L－1 ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入幾滴0.1mol·L－1 CuSO4溶液，則又有黑色沉淀生成	溶度積(Ksp)：ZnS>CuS

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】C

【解析】

考查化學實驗和元素的性質(zhì)的相關知識。根據(jù)元素的化學性質(zhì)進行分析判斷。A.酸性條件下的NO3-、H2O2溶液均有強氧化性，都能氧化Fe2+。B. HCl酸化的BaCl2溶液有沉淀產(chǎn)生，溶液中還可能存在的是Ag+；Na2S溶液中滴入幾滴0.1mol·L－1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；但Na2S溶液過量，再加入幾滴0.1mol·L－1 CuSO4溶液，有黑色沉淀生成，不能證明溶度積Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)。

A.向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，則Fe2+會被氧化生成Fe3+溶液變黃，但酸性條件下的NO3-、H2O2溶液均有強氧化性，均可將Fe2+氧化生成Fe3+，故不能證明氧化性：H2O2＞Fe3＋，A.項錯誤；B.向某溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有沉淀產(chǎn)生，溶液中可能存在的是Ag+、SO42﹣等,故B錯誤；C.向Na2SiO3溶液中通入CO2出現(xiàn)渾濁，發(fā)生的反應為SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3+CO32-，說明碳酸的酸性強于硅酸，從而證明非金屬性強弱：C＞Si，故C正確；D.向2mL 0.1mol·L－1Na2S溶液中滴入幾滴0.1mol·L－1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；但Na2S溶液過量，再加入幾滴0.1mol·L－1 CuSO4溶液，則又有黑色沉淀生成，是Cu2+與S2—反應生成CuS沉淀，不能證明溶度積Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，D項錯誤。答案：C。