Question

（1）某化學(xué)探究小組對SO₂的化學(xué)性質(zhì)進行以下探究并寫如下實驗報告．請幫助他完成實驗報告

物質(zhì)	類別	化學(xué)性 質(zhì)預(yù)測	實驗驗證（儀器：試管、膠頭滴管）
			實驗操作	現(xiàn)象	實質(zhì)（離子方程式表示）
SO2	酸性氧化物	可以和水反應(yīng)	將盛滿二氧化硫氣體的試管倒立在水中，并測定試管中溶液的pH		SO2+H2O=H2SO3
		與堿反應(yīng)		出現(xiàn)白色沉淀

（2）另一化學(xué)探究小組根據(jù)SO₂中S元素的化合價，預(yù)測并通過實驗探究驗證了SO₂的其它性質(zhì)．探究過程中選用的實驗藥品有濃硫酸、Na₂SO₃固體、Na₂S溶液、酸性KMnO₄溶液，品紅溶液等．探究過程實驗裝置圖如下．請你回答有關(guān)問題
①請你完成下面表格

裝置	藥品	作用
B	酸性KMnO4溶液	驗證SO2的還原性
C
D

②B中反應(yīng)的離子方程式為______．
③D中的現(xiàn)象為______．

Answer 1

解：（1）二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，導(dǎo)致試管內(nèi)氣體的壓強變小，大氣壓不變，所以試管中水面上升；亞硫酸是酸，所以其水溶液的PH小于7；二氧化硫和澄清的石灰水反應(yīng)生成不溶于水的亞硫酸鈣，離子方程式為SO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaSO₃↓+H₂O．
故答案為：試管中水面上升，測溶液pH＜7（或試管中充滿水，溶液呈酸性）；
將SO₂氣體通入澄清石灰水中；SO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaSO₃↓+H₂O．
（2）①二氧化硫中硫元素的化合價是+4價，屬于中間價態(tài)，預(yù)測其既有氧化性又有還原性．
高錳酸鉀有強氧化性，如果二氧化硫能使高錳酸鉀褪色，驗證二氧化硫有還原性；
硫化鈉有還原性，如果二氧化硫和硫化鈉反應(yīng)，驗證二氧化硫有氧化性；
如果二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)原色，驗證SO₂使品紅褪色的可逆性．
故答案為：

裝置	藥品	探究目的
C	Na2S溶液	驗證SO2的氧化性
D	品紅溶液	驗證SO2使品紅褪色的可逆性

②二氧化硫有還原性，高錳酸鉀有氧化性，二氧化硫和高錳酸鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，
離子方程式為5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．
故答案為：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．
③二氧化硫和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，加熱后又恢復(fù)原色，所以看到的現(xiàn)象是通入SO₂氣體品紅溶液褪色，加熱燒杯又溶液又恢復(fù)紅色．
故答案為：通入SO₂氣體品紅溶液褪色，加熱燒杯又溶液又恢復(fù)紅色．
分析：（1）二氧化硫能和水反應(yīng)生成亞硫酸，根據(jù)試管內(nèi)氣體壓強的變化判斷現(xiàn)象；二氧化硫的性質(zhì)和二氧化碳相似，都能使澄清的石灰水變渾濁．
（2）二氧化硫中硫元素的化合價是+4價，屬于中間價態(tài)，預(yù)測其既有氧化性又有還原性；和氧化劑反應(yīng)表現(xiàn)為還原性；和還原劑反應(yīng)表現(xiàn)為氧化性；使品紅溶液褪色說明有漂白性，據(jù)此分析．
點評：本題以二氧化硫的性質(zhì)為載體考查了探究實驗，難度不大，注意二氧化硫的漂白性是暫時的，明確二氧化硫和次氯酸漂白性的區(qū)別．