【題目】(1)15.6gNa2X固體中含有0.4molNa+，則該化合物的摩爾質(zhì)量為______，將這些Na2X固體溶解到水中，并加水稀釋至2L，則所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為____ mol·L-1。

(2)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為___________，若時(shí)消耗117gNaCl，則理論上最多可得到_____ L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣。

(3)若將2mol氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣________克？(寫(xiě)出具體計(jì)算過(guò)程)

【答案】78g/mol 0.2 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 22.4 143

【解析】

(1)根據(jù)化合物Na2X的構(gòu)成由Na+的物質(zhì)的量確定Na2X的物質(zhì)的量，然后根據(jù)n=確定Na2X的摩爾質(zhì)量，結(jié)合c=計(jì)算c(Na+)；

(2)電解飽和NaCl溶液制取Cl2，根據(jù)方程式中的物質(zhì)的量關(guān)系計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；

(3)根據(jù)Cl2與石灰乳反應(yīng)可計(jì)算出反應(yīng)制取的次氯酸鈣的質(zhì)量。

(1)15.6gNa2X固體中含有0.4molNa+，則n(Na2X)=n(Na+)=×0.4mol=0.2mol，則M==78g/mol；將這些Na2X固體溶解到水中，并加水稀釋至2L，則所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度c==0.2mol/L，故合理答案為：78g/mol；0.2；

(2)電解飽和NaCl溶液制取Cl2，反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，根據(jù)方程式可知2molNaCl反應(yīng)，產(chǎn)生1molCl2，n(NaCl)==2mol，則n(Cl2)=1mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(Cl2)=1mol×22.4L/mol=22.4L故合理答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；22.4；

(3)Cl2與石灰乳發(fā)生反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，根據(jù)反應(yīng)方程式可知n[Ca(ClO)2]=n(Cl2)=×2mol=1mol，則反應(yīng)產(chǎn)生的Ca(ClO)2的質(zhì)量m[Ca(ClO)2]=1mol×143g/mol=143g，故合理答案為：143。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉晶體（，）可用作還原劑。回答下列問(wèn)題：

（1）已知：，都是難溶于水的固體。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)：

試劑：稀鹽酸、稀、溶液、溶液、溶液

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

①取少量樣品，加入除氧蒸餾水

②固體完全溶解得無(wú)色澄清溶液

③取少量溶液溶于鹽酸

④出現(xiàn)乳黃色渾濁，_____

⑤靜置，________

⑥_______

（2）利用作為標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：

①溶液配制；稱(chēng)取1.270g純凈的，在盛有KI溶液的____（填儀器名稱(chēng)，下同）中溶解（反應(yīng)為，能夠充分反應(yīng)），完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100 mL的____中，加蒸餾水至刻度線(xiàn)，此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為____；再取樣品配制成溶液，備用。

②滴定：利用發(fā)生反應(yīng)：，對(duì)上述配制的溶液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則樣品純度為___%（保留1位小數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率如圖所示，

在下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是

①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl－的濃度

A. ①④B. ③④C. ①②③D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，將打磨后的鎂條放入盛有蒸餾水的燒杯中，用pH傳感器和濁度傳感器監(jiān)測(cè)溶液中的pH和濁度隨時(shí)間的變化（如圖所示，實(shí)線(xiàn)表示溶液pH隨時(shí)間的變化）。下列有關(guān)描述不正確的是（ ）

A. 該實(shí)驗(yàn)是在加熱條件下進(jìn)行的

B. 該溫度下的Ksp的數(shù)量級(jí)約為

C. 50s時(shí)，向溶液中滴入酚酞試液，溶液仍為無(wú)色

D. 150s后溶液濁度下降是因?yàn)樯傻?/span>逐漸溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，2個(gè)X分子反應(yīng)生成1個(gè)Y分子和3個(gè)Z分子，下列判斷不正確的是

A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，1個(gè)Z分子中含有2個(gè)同種元素的原子

B.X、Y、Z三種物質(zhì)均屬于非電解質(zhì)

C.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

D.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息：

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

②能與水在一定條件下反應(yīng)生成C；

③比例模型為：

B

①由C、H兩種元素組成；

②球棍模型為：

C

①由C、H、O三種元素組成；

②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；

③與二甲醚互為同分異構(gòu)體。

D

①相對(duì)分子質(zhì)量比C物質(zhì)少2；

②能由物質(zhì)C氧化而成。

根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：

（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱(chēng)為___________（系統(tǒng)命名法）；寫(xiě)出該生成物與足量的NaOH水溶液共熱的化學(xué)方程式___________。

（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F，與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(lèi)(俗稱(chēng)“同系物”)，它們均符合通式CnH2n＋2。當(dāng)n＝________時(shí)，這類(lèi)有機(jī)物開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。

（3）B具有的性質(zhì)是________(填序號(hào))：①無(wú)色無(wú)味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤高錳酸鉀酸性溶液和溴水反應(yīng)褪色、⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)；寫(xiě)出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為: _______

（4）寫(xiě)出由C氧化生成D的化學(xué)方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯裝置圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

項(xiàng)目

苯

溴

溴苯

密度/(g·cm－3)

0.88

3.10

1.50

沸點(diǎn)/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

（1）在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。儀器c的名稱(chēng)是____________，其進(jìn)水口為_____（填“上”或“下”）口，裝置d中倒置漏斗作用為________。

（2）液溴滴完后，經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純：

①向a中加入10mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_______。

③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水硫酸鎂，靜置、過(guò)濾。

（3）經(jīng)以上分離操作后，要進(jìn)一步提純，下列操作中必需的是____(填入正確選項(xiàng)前的字母)：

A．重結(jié)晶 B．過(guò)濾 C．蒸餾 D．萃取

（4）將d中的NaOH溶液換成硝酸銀溶液，則出現(xiàn)的現(xiàn)象為_____________，該現(xiàn)象_____（填“能”或“不能”）說(shuō)明該反應(yīng)為取代反應(yīng)。

解決（3）時(shí)用到題干中的哪些信息_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究實(shí)驗(yàn)室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應(yīng)：甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。當(dāng)溫度升至170℃左右時(shí)，有大量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去。甲同學(xué)認(rèn)為達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康�。乙同學(xué)仔細(xì)觀(guān)察了甲同學(xué)的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度升到100℃左右時(shí)，無(wú)色液體開(kāi)始變色，到160℃左右時(shí)，混合液全呈黑色，在170℃超過(guò)后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出，產(chǎn)生的氣體中應(yīng)有雜質(zhì)，可能影響乙烯的檢出，必須除去。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中認(rèn)為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡膬蓚�(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。

（2）乙同學(xué)觀(guān)察到的黑色物質(zhì)是__________，刺激性氣體是__________。乙同學(xué)認(rèn)為刺激性氣體的存在就不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的。原因是（用化學(xué)方程表示）：________________________________ 。

（3）丙同學(xué)根據(jù)甲乙同學(xué)的分析，認(rèn)為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生。為證明CO存在，他設(shè)計(jì)了如下過(guò)程（該過(guò)程可把實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的有機(jī)產(chǎn)物除凈）：發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點(diǎn)燃是藍(lán)色火焰，確認(rèn)有一氧化碳。

①設(shè)計(jì)裝置a的作用是_____________________________________________

②濃溴水的作用是_________________________________________________，

稀溴水的作用是___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】閱讀下列材料后回答有關(guān)問(wèn)題

一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)含鐵元素2g,這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含Fe2+的亞鐵鹽(如FeSO4)，服用維生素C可使食物中的Fe轉(zhuǎn)化成Fe2+,有利于人體對(duì)鐵的吸收

(1)人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，在此轉(zhuǎn)化過(guò)程中，Fe2+作_______劑(填氧化或還原，下同)，被__________

(2)“服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+這句話(huà)說(shuō)明，維生素C在這個(gè)反應(yīng)中作____劑(填氧化或還原，下同)，具有_______性

(3)補(bǔ)血?jiǎng)┑闹饕煞质?/span>FeSO4請(qǐng)寫(xiě)出產(chǎn)物有FeSO4的符合要求的化學(xué)方程式：

①置換反應(yīng)：__________________________

②復(fù)分解反應(yīng)：__________________________

(4)有人在研究硫酸亞鐵(FeSO4)熱穩(wěn)定性時(shí)，作出了兩種假設(shè)

①假設(shè)它按CaCO3受熱分解的方式分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________

②假設(shè)它按KClO3受熱分解的方式分解，已知產(chǎn)物都是氧化物，其中有兩種酸性氧化物生成，則分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________

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同步練習(xí)冊(cè)答案