【題目】對 N2+3H22NH3 反應(yīng),僅改變下列一個(gè)條件,就能提高活化分子的濃度從而加快正反應(yīng)速率的是 ( )
A.加熱
B.增大體積
C.加負(fù)催化劑
D.補(bǔ)充 He
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化硅有晶體和無定形兩種形態(tài),晶態(tài)二氧化硅主要存在于石英礦中.除石英外,SiO2還有磷石英和方英石等多種變體.方英石結(jié)構(gòu)和金剛石相似,其結(jié)構(gòu)單元如圖.下列有關(guān)說法正確的是( )
A.方英石晶體中存在著SiO4結(jié)構(gòu)單元
B.1 mol Si形成2 mol Si﹣O鍵
C.上圖所示的結(jié)構(gòu)單元中實(shí)際占有18個(gè)硅原子
D.方英石晶體中,Si﹣O鍵之間的夾角為90°
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54g沉淀.下列說法中不正確的是( )
A.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L
C.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1
D.得到2.54g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不斷加入NaOH溶液,得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,則原溶液中Mg2+與Al3+的物質(zhì)的量之比是( )
A. 1:2 B. 1:1 C. 2:3 D. 3:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)硅元素的下列敘述中正確的是( 。
A.硅、碳與氫氟酸都不反應(yīng)
B.硅是構(gòu)成礦物巖石的主要原料,其化合態(tài)硅幾乎全部是硅石和硅酸鹽
C.硅與碳性質(zhì)都很穩(wěn)定,都能以游離態(tài)存在于自然界
D.晶體硅、石墨都可作半導(dǎo)體材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氟化鋇可用于制造電機(jī)電刷、光學(xué)玻璃、光導(dǎo)纖維、激光發(fā)生器。以鋇礦粉(主要成分為BaCO3,含有SiO2、Fe2+、Mg2+等雜質(zhì))制備氟化鋇的流程如下:
已知:常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是:3.4、12.4。
(1)濾渣A的名稱為___________。
(2)濾液1加H2O2的目的是___________。
(3)加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=12.5,得到濾渣C的主要成分是___________(寫化學(xué)式)
(4)濾液3加入鹽酸酸化后再經(jīng)加熱濃縮____________洗滌,真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O晶體。
(5)常溫下,用BaCl2·2H2O配制成0.2 mol/L水溶液與氟化銨溶液反應(yīng),可得到氟化鋇沉淀。請寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。已知Ksp(BaF2)=1.84×10-7,當(dāng)鋇離子完全沉淀時(shí)(即鋇離子濃度≤10-5 mol/L),至少需要的氟離子濃度是___________mol/L(已知=1.36,計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
(6)5.0 t含80%BaCO3的鋇礦粉,理論上最多能生成BaCl2·2H2O晶體___________t 。(保留2位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2 溶液時(shí),沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2 的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是
A. MgSO4 B. Al2 (SO4 )3 C. Fe2 (SO4 )3 D. NaAlO2
【答案】B
【解析】A、氫氧化鎂不溶于氫氧化鋇溶液,沉淀量達(dá)最大后,再加氫氧化鋇溶液,沉淀量不變,A錯(cuò)誤;B、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇,由Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O可知沉淀中Al(OH)3為2mol,故Al2(SO4)3為1mol,加入3mol氫氧化鋇,可以生成硫酸鋇3mol,n(Al3+):n(OH-)=2mol:6mol=1:3,發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-===Al(OH)3↓,可以得到2molAl(OH)3,沉淀為3mol+2mol=5mol,B正確;C、硫酸鐵與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵,氫氧化鐵不溶于氫氧化鋇,則沉淀量達(dá)最大后,再加氫氧化鋇溶液,沉淀的量不變,與圖象不一致,C錯(cuò)誤;D、偏鋁酸鈉與氫氧化鋇不反應(yīng),不能產(chǎn)生沉淀,D錯(cuò)誤;答案選B。
點(diǎn)睛:本題以圖象為載體考查鎂鋁化合物的性質(zhì),明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵,反應(yīng)發(fā)生的先后順序是學(xué)生解答中的難點(diǎn),注意圖象比例關(guān)系,注意氫氧化鋁兩性特點(diǎn)。
【題型】單選題
【結(jié)束】
15
【題目】如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和鹽酸時(shí)沉淀的物質(zhì)的量y mol與加入NaOH溶液和鹽酸的體積x mL的關(guān)系圖,根據(jù)圖示判斷,下列結(jié)論中不正確的是
A. N點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl
B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2
C. c (NaOH)=c (HCl)
D. M點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液,M點(diǎn)之后加入的是鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對位置如表。J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等;M是地殼中含量最多的金屬元素。
(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________;元素T在周期表中位于第________族。
(2)J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子,其結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。
(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。
(4)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中,甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為____________________________。
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