13．將下列離子方程式改寫成相應(yīng)的化學(xué)方程式，正確的是（　　）
A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓；  CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+═CO2↑+H2O；    BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2++CO32-═CaCO3↓；     Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
D．H++OH-═H2O；            2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

分析 A．碳酸銅為難溶物，離子方程式中不能拆開；
B．碳酸鈣為難溶物，離子方程式需要保留化學(xué)式；
C．硝酸鈣與碳酸鈉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為碳酸根離子與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
D．氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水．

解答 解：A．反應(yīng)CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3中，CuCO3不能拆開，其離子方程式不能用Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓表示，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)方程式BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O中的BaCO3不能拆開，其離子方程式不能用CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示，故B錯(cuò)誤；
C．Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3的離子方程式為：Ca2++CO32-═CaCO3↓，符合條件，故C正確；
D．反應(yīng)2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O的離子方程式為：H++OH-═H2O，符合條件，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式等，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，溶液變?yōu)辄S色
B．高壓比常壓有利于SO2與O2合成SO3的反應(yīng)
C．工業(yè)制取金屬鉀：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來
D．對(duì)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g），平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)均屬于電解質(zhì)的一組是（　�。�
A．NaCl、BaSO4B．CH4、NH3C．Al、Fe、CuD．C2H5OH、CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8g，其物質(zhì)的量為0.3mol．則混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量為0.15mol，一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.9%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．圖中的錯(cuò)誤是：移液時(shí)未用玻璃棒引流．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．某化學(xué)活動(dòng)小組欲檢驗(yàn)Fe、Al金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，甲同學(xué)選用1mol•L-1的硫酸．乙同學(xué)選用18.4mol•L-1的硫酸．甲同學(xué)將Fe、Al直接插入1mol•L-1的硫酸中．并且Fe、Al不連接．Fe、Al棒上均有氣泡放出；若連接電流表．發(fā)現(xiàn)Fe為正極．Al為負(fù)極．乙同學(xué)將Fe、Al直接插人18.4mol•L-1的硫酸中．并且Fe、Al不連接．Fe、Al棒均無明顯變化．連接電流表．電流表示數(shù)為0．
（1）①寫出甲同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)中．Fe、Al連接電流表時(shí)．發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：2Al+3H2SO4═2Al2（SO4）3+3H2↑；
    ②乙同學(xué)觀察到電流表示數(shù)為0的原因是鐵和鋁在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，不能形成自發(fā)的氧化還原反應(yīng)．
    ③甲同學(xué)所得結(jié)論是鋁的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)
（2）已知常溫下，A1（0H）3的Ksp=3.2×10-34，該溫度下向甲所做實(shí)驗(yàn)的廢液中加入NaOH溶液至pH=5，試判斷該溫度下Al3+是否沉淀完全？是（填“是“或“否”）．此時(shí)溶液中的Al3+的濃度為3.2×10-7mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　�。�
A．將322g Na2SO4•10H2O溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B．將含2mol H2SO4的溶液加水稀釋到2L，所得溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
C．將1L 18.4mol/L 的H2SO4溶液加入1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
D．將336mL HCl氣體溶于300mL水，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說法不正確的是（　　）
A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B．不慎將濃堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
C．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
D．金屬鈉著火，立即用水撲滅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）膦（PH3）是一種無色有劇毒的氣體，其還原能力比氨（NH3）強(qiáng)，是一種強(qiáng)還原劑．某反應(yīng)體系中存在下列物質(zhì)：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O．回答下列問題：
①上述反應(yīng)體系中化學(xué)反應(yīng)方程式為PH3+4CuSO4+4H2O=4Cu+H3PO4+4H2SO4；
②膦（PH3）能和水發(fā)生微弱的化學(xué)反應(yīng)，其水溶液呈弱堿性，該反應(yīng)可用離子方程式表示為PH3+H2O=PH4++OH-．
（2）生活污水中含大量細(xì)小的懸浮物，可加某些物質(zhì)使之聚集成較大的顆粒而沉淀．請(qǐng)你舉一種常見的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質(zhì)，其化學(xué)式為KAl（SO4）2.12H2O．
（3）用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如
CH4（g）+4NO2（g） 4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1mol CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=-1160kJ/mol．

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