海水是鎂的主要來源之一。從海水中提取鎂可按如下步驟進行：

①把貝殼制成石灰乳；

②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過濾沉淀物；

③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產(chǎn)物；

④電解得到產(chǎn)物。

下列關于提取鎂的說法中，不正確的是（　�。�

A．此法的優(yōu)點之一是原料取自大海

B．進行①②③步驟的目的是富集MgCl2

C．可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂

D．電解法冶煉金屬要消耗大量的電能

 

C

【解析】有關反應方程式：CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O=Ca（OH）2，MgCl2＋Ca（OH）2=CaCl2＋Mg（OH）2↓，Mg（OH）2＋2HCl=MgCl2＋2H2O，MgCl2Mg＋Cl2↑。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題2化學常用計量練習卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

A．含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應轉移的電子總數(shù)為2NA

B．標準狀況下，22.4 L O2作氧化劑時轉移電子數(shù)一定為4NA

C．10 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO32—總數(shù)為3NA

D．通常狀況下，4.2 g丙烯中所含碳氫鍵數(shù)目為0.6NA

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 3.1有機藥物制備練習卷（解析版） 題型：填空題

阿司匹林（乙酰水楊酸）是由水楊酸和乙酸酐合成的：

在生成乙酰水楊酸的同時，水楊酸分子之間也能發(fā)生聚合反應，生成少量聚合物（副產(chǎn)物）。合成乙酰水楊酸的實驗步驟如下：

①向150 mL干燥錐形瓶中加入2 g水楊酸、5 mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85～90 ℃條件下反應5～10 min，然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出。

②減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體收集到布氏漏斗中。抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干。然后將粗產(chǎn)品轉移至表面皿上，在空氣中風干。③將粗產(chǎn)品置于100 mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25 mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2～3 min，直到?jīng)]有二氧化碳氣體產(chǎn)生為止。過濾，用5～10 mL蒸餾水洗滌沉淀。合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15 mL 4 mol·L－1鹽酸，將燒杯置于冰水中冷卻，即有晶體析出。抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產(chǎn)品。

（1）第①步中，要控制溫度在85～90℃，應采用的加熱方法是____________，用這種方法加熱需要的玻璃儀器有________。

（2）在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是____________、____________。

（3）在第③步中，加入飽和碳酸氫鈉溶液的作用是________________，加入鹽酸的作用是____________。

（4）如何檢驗產(chǎn)品中是否混有水楊酸？____________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 2專題綜合檢測練習卷（解析版） 題型：選擇題

空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是（　�。�。

A．推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染

B．實施綠化工程，防治揚塵污染

C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染

D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 2.4鎂和鋁的冶煉練習卷（解析版） 題型：選擇題

冶煉金屬一般有以下四種方法：①焦炭法；②水煤氣法（或氫氣一氧化碳法）；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應用。古代有：（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅[Cu2（OH）2CO3]；（Ⅱ）濕法煉銅�，F(xiàn)代有：（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石（KCl·MgCl2·6H2O）中煉鎂。下列對應關系不正確的是（　�。�。

A．Ⅰ① B．Ⅱ② C．Ⅲ③ D．Ⅳ④

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 2.3硫酸工業(yè)練習卷（解析版） 題型：選擇題

關于接觸法制硫酸的敘述中，不正確的是（　　）。

A．從沸騰爐出來的爐氣必須凈化，主要目的是防止催化劑中毒

B．之所以叫“接觸法”是因SO2被氧化成SO3時反應是在催化劑表面進行的

C．黃鐵礦粉碎成細小礦粒，在沸騰爐中燃燒快、反應完全，提高了原料的利用率

D．SO3用稀硫酸吸收而不用水吸收，可防止形成酸霧并使SO3吸收完全

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 2.2氯堿生產(chǎn)練習卷（解析版） 題型：選擇題

電解飽和食鹽水兩電極上產(chǎn)生氣體的體積比應是1∶1，但實際測量時卻發(fā)現(xiàn)V（H2）＞V（Cl2）（常溫常壓），其原因可能是（　　）。

A．H2的摩爾質(zhì)量比Cl2的小

B．Cl2有刺激性氣味

C．H2的熔、沸點比Cl2的低

D．H2的溶解度比Cl2的小

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 1專題綜合檢測練習卷（解析版） 題型：選擇題

用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對來自河湖的淡水消毒是城市飲用水處理的一種新技術，下列對Na2FeO4用于飲用水消毒處理的分析正確的一項是（　�。�。

A．Na2FeO4在溶液中顯強堿性，能消毒殺菌

B．在Na2FeO4中Fe為＋6價，具有強氧化性，能消毒殺菌

C．Na2FeO4的還原產(chǎn)物是Fe3＋，易水解為Fe（OH）3膠體，可使水中懸浮物聚沉沉降

D．Na2FeO4的還原產(chǎn)物是Fe2＋，易水解為Fe（OH）2，可使水中懸浮物聚沉沉降

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 8化學平衡移動練習卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得,其中的一步反應為:

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH<0

反應達到平衡后,為提高CO的轉化率,下列措施中正確的是(　　)

A.增加壓強B.降低溫度

C.增大CO的濃度D.更換催化劑

 

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