13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．1mol丙烷分子中，含有的非極性共價(jià)鍵數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8gH2O分子中所含有的電子數(shù)為NA
C．25℃時(shí)，pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1 NA
D．2.24L 氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

分析 A．丙烷中含有的非極性鍵為碳碳鍵；
B．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算電子數(shù)；
C．溶液體積未知；
D．氣體狀況未知．

解答 解：A．丙烷中含有的非極性鍵為碳碳鍵，1個(gè)丙烷分子含有2個(gè)碳碳單鍵，所以1mol丙烷含有的非極性共價(jià)鍵數(shù)目為2NA，故A錯(cuò)誤；
B.1.8 g H2O物質(zhì)的量為：$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，所以含有的電子數(shù)為NA，故B正確；
C．溶液體積未知，無法計(jì)算溶液中氫氧根離子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D．氣體狀況未知，無法確定氯氣的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，熟悉丙烷、水分子的結(jié)構(gòu)，明確以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列表述正確的是（　�。�
①某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測(cè)定只含有一種元素，不可以斷定該物質(zhì)一定是一種純凈物；
②過量鐵粉在氯氣中燃燒生成FeCl2
③濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸；
④醫(yī)療上用的“鋇餐”其成分是碳酸鋇，漂白粉的成分為次氯酸鈣；
⑤高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，故可做航標(biāo)燈
⑥能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物．
A．①②③B．①③⑤C．②④⑥D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各圖中的大黑點(diǎn)代表原子序數(shù)從1～18號(hào)元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除最外層電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表共價(jià)鍵．下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化學(xué)式一定不相符的是（　�。�
ABCD
NH3C2H2CCl4CO2
A．A、B．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分．實(shí)驗(yàn)室中，擬用圖1所示流程，測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為V L的硫酸工業(yè)尾氣中SO2的含量：
（1）步驟①中加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+SO2=2H+++SO42-．

（2）一定溫度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示．步驟②逐滴加入Ba（OH）2溶液的過程中，BaSO4的溶度積常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中SO42-濃度的變化情況為③（填序號(hào)）．
①d→c→e    ②b→c→d
③a→c→e    ④d→c→a
（3）該V L尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{22.4m}{233V}$×100%（用含有V、m的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．乙炔是一種重要的有機(jī)合成原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成如圖所示的各種有機(jī)化合物．請(qǐng)回答下列問題：
（1）下列有關(guān)說法正確的是①②③．
①乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)
②正四面體烷的分子式為C4H4
③與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn) 式為 -CH=CH2、
④CH≡CH生成的反應(yīng)為取代反應(yīng)
（2）寫出由乙炔為原料在一定條件下制備環(huán)辛四烯的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)；環(huán)辛四稀在一定條件下與足量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)（填寫反應(yīng)類型），生成物的名稱為環(huán)辛烷；判斷該生成物的二硝基取代產(chǎn)物共有4種．
（3）正四面體烷在光照條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)（填寫反應(yīng)類型），生成的一氯、二氯、三氯、四氯代產(chǎn)物的種數(shù)分別為一種、一種、一種、一種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)，不能按（“→”表示反應(yīng)一步完成）關(guān)系轉(zhuǎn)化的是（　�。�
選項(xiàng)abc
ANONO2HNO3
BSiO2Na2SiO3H2SiO3
CAlNaAlO2Al（OH）3
DMgCl2Mg（OH）2MgO
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．1mol•L-1H2SO4溶液的含義是（　　）
A．1 L水中含有1 mol H2SO4
B．1 L溶液中含有1 mol H+
C．將98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液
D．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某溶液中含有CO32-、Cl-、Na+、NO3-四種離子，若向其中通入足量的HCl氣體（溶液體積變化忽略不計(jì)）．溶液中離子濃度保持不變的是（　�。�
A．CO32-、NO3-B．Na+、Cl-C．Na+、NO3-D．Cl-、Na+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過程如下：

（1）浸出：植物粉的作用是作還原劑，浸出時(shí)溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時(shí)的目的是提高軟錳礦中錳的浸出率，
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；
②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；   ③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢(shì)是增加MnCO3的產(chǎn)量（或不引入新的雜質(zhì)等）；
操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率．寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應(yīng)液的最終pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO4+2NH4HCO$\frac{\underline{\;30-35℃\;}}{\;}$3MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；
生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（4）室溫Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，若離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時(shí)，表示該離子沉淀完全．凈化液中的c（Mg2+）=x mol/L，若不產(chǎn)生MgCO3沉淀，則x的取值范圍是x≤14.4．（保留三位有效數(shù)字）

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