Question

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)

A. CO2通過Na2O2使其增重2.8 g，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B. 相同質(zhì)量的Na2O2和Na2S固體具有相同的陰、陽離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)

C. 用堿性鋅錳干電池作電源電解飽和食鹽水，當(dāng)消耗MnO2 8.7 g時，可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣2.24 L(不考慮氯氣的溶解；電池工作時MnO2轉(zhuǎn)化為MnOOH)

D. 常溫下CH3COONH4的pH＝7，則0.5 mol·L－1的CH3COONH4溶液中，NH4+濃度為0.5 mol·L－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.通過方程式可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，固體增重56g，當(dāng)增重2.8 g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故A項錯誤；

B.Na2O2和Na2S摩爾質(zhì)量相同，故相同質(zhì)量的兩者的物質(zhì)的量相同，而兩者均含2個陽離子和1個陰離子，則物質(zhì)的量相同時具有相同的陰陽離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)，故B項正確；

C.8.7g MnO2的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)化為MnOOH時Mn元素由+4價變?yōu)?/span>+3價，即轉(zhuǎn)移0.1mol電子，因為陽極上是氯離子放電生成氯氣，當(dāng)失去0.1mol電子時，陽極上有0.1mol氯離子失電子生成0.05mol氯氣，在標(biāo)況下體積為1.12L，故C項錯誤;

D.0.5 mol·L－1的CH3COONH4溶液中，由于NH4+的水解，NH4+濃度小于0.5 mol·L－1，故D項錯誤；

綜上，本題選B。