【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
A.硫酸銅固體B.銅C.酒精D.氫氧化鈉溶液
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“直接煤燃料電池”能夠?qū)⒚褐械幕瘜W(xué)能高效、清潔地轉(zhuǎn)化為電能,下圖是用固體氧化物作 “直接煤燃料電池”的電解質(zhì)。有關(guān)說法正確的是
A. 電極b為電池的負極
B. 電池反應(yīng)為:C + CO2 = 2CO
C. 電子由電極a沿導(dǎo)線流向b
D. 煤燃料電池比煤直接燃燒發(fā)電能量利用率低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時,pH變化.如右圖所示.下列敘述中正確的是( )
A.ROH是一種弱堿
B.在x點,c(M+)=c(R+)
C.在x點,MOH完全電離
D.稀釋前,c(ROH)=10 c(MOH)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某無色透明溶液中僅含有包括Na+和CH3COO﹣在內(nèi)的四種離子.
請回答下列問題.
(1)該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況,請分別寫出各種情況的化學(xué)式:①②; ③ .
(2)25℃,若由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH=8,則c(CH3COOH)+c(H+)的精確值為mol/L.
(3)若該溶液的pH=8,則c(Na+)﹣c(CH3COO﹣)的精確值為mol/L.
(4)當(dāng)溶液中各離子濃度大小的順序為c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)時,則該溶液可能是(填序號);
A.由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成
B.由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
C.由0.2mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合而成
D.由0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
(5)常溫下,將a mol/L的CH3COOH溶液與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合,反應(yīng)平衡后溶液中c(Na+)=c(CH3COO﹣),用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= .
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【題目】在一定溫度下,將2.4molA和1.2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)A(g)+B(g)x C(g)+D(g)△H<0,2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài),生成了0.8molD,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)x值等于 2min內(nèi)v(B)= .
(2)A的轉(zhuǎn)化率為 .
(3)該反應(yīng)達到平衡時,再向容器中加入1.2molA和0.6molB,再次達到平衡后,A的轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式k= , 450℃時平衡常數(shù)500℃時平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”).
(5)相同溫度下,若起始時向該容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD,反應(yīng)達到平衡前,反應(yīng)速率v正v逆(填“>”或“<”),達到平衡時D的濃度為 .
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【題目】
砷主要以硫化物礦的形式(如雄黃,雌黃等)存在于自然界。砷及其化合物主要用于合金冶煉、農(nóng)藥醫(yī)藥、顏料等工業(yè)。請根據(jù)有關(guān)砷及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系和晶體結(jié)構(gòu)圖,回答下列問題:
(1)量子力學(xué)把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道,電子除空間運動狀態(tài)外,還有一種運動狀態(tài)叫做__________________。
(2)基態(tài)砷原子的核外電子排布式為_______________,與砷同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于砷的元素有_______________ (填元素符號)。
(3)雄黃分子中,As原子的雜化方式為_________________。
(4)雄黃可經(jīng)過如下三步反應(yīng)生成雌黃:
①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為________________________。
②SO2的中心原子的VSEPR構(gòu)型為______________________。
③亞砷酸屬于三元弱酸,酸性:H3AsO3________HNO2(填“>”或“<”),請根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識解釋原因:____________________________。
(5)①圖3是由Li、Fe和As三種元素組成的超導(dǎo)體化合物的晶體結(jié)構(gòu)(該晶胞是立方晶胞,Li在晶胞內(nèi)部),該晶體的化學(xué)式為_____________________。
②若1號原子的坐標(biāo)為(0,0,0),2號原子的坐標(biāo)為(1/4,1/4,1/3),則3號原子的坐標(biāo)為___________。
③已知該晶胞參數(shù)ɑ=0.53nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為_______g·cm-3(列出計算式即可)。
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【題目】NaClO2(亞氯酸納)是常用的消毒劑和漂白劑,工業(yè)上可采用電解法制備,工作原理如圖所示。下列敘述正確的是
A. 若直流電源為鉛蓄電池,則b極為Pb
B. 陽極反應(yīng)式為ClO2+e-=ClO2-
C. 交換膜左測NaOH的物質(zhì)的量不變,氣體X為Cl2
D. 制備18.1gNaClO2時理論上有0.2molNa+由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
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