碳酸鈉和碳酸氫鈉各1mol，分別強(qiáng)熱后，其產(chǎn)物與足量鹽酸反應(yīng)的結(jié)果是（　�。�
A、放出的CO2的量前者為后者的二分之一
B、放出的CO2的量前者為后者的2倍
C、消耗鹽酸一樣多
D、消耗鹽酸前者比后者少
考點：鈉的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：加熱時發(fā)生2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑，與鹽酸發(fā)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，結(jié)合反應(yīng)的方程式解答該題．
解答： 解：Na2CO3加熱不分解，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱發(fā)生2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑，與鹽酸發(fā)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
可知放出的CO2的量前者為后者的2倍，消耗鹽酸前者比后者多，
故選B．
點評：本題考查鈉的重要化合物，側(cè)重碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)的考查，為高頻考點，注意結(jié)合反應(yīng)的方程式解答該題，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有a?鹽酸、b?硫酸、c?醋酸三種酸：（以下均用字母序號回答）
（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是
 
．
（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是
 
．
（3）當(dāng)PH相同、體積也相同時，分別與過量同一濃度的NaOH溶液反應(yīng)，消耗堿的體積由大到小的順序為
 
．
（4）當(dāng)PH相同時，分別與等物質(zhì)的量NaOH溶液反應(yīng)，消耗酸的體積由大到小的順序為
 
．
（5）將PH相同的三種酸溶液均加水稀釋至相同的PH時，則加水的體積由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對照要求寫出相應(yīng)的化學(xué)用語
（1）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式
2，2，3，3-四甲基戊烷
 
　　　    3，4-二甲基-4-乙基庚烷
 

（2）寫出下列物質(zhì)的分子式：
 
　　　　　　  
 

（3）寫出下列物質(zhì)的名稱
 
             
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式C5H12O催化氧化產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、8種B、6種C、4種D、2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中放入NO2，在25℃時以下平衡2NO2（g）?N2O4（g）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)），把此容器置于100℃的沸水中，則下列哪個性質(zhì)不會改變（　�。�
A、顏色B、平均相對分子質(zhì)量
C、質(zhì)量D、壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，pH大于8的是（　　）
A、在10 mL 0.2 mol/L的鹽酸中加入9.99 mL 0.2 mol/L NaOH溶液后的溶液
B、將pH=12的NaOH溶液稀釋100倍后的溶液
C、將pH=5的醋酸溶液稀釋1000倍后的溶液
D、c（OH-）=10-6mol/L的NaOH溶液10 mL加入10-5 mol/L的NaOH溶液100 mL后的溶液
E、c（OH-）=10-6mol/L的NaOH溶液10 mL加入10-5 mol/L的NaOH溶液100 mL后的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、“納米材料”是指微粒直徑為幾納米到幾十納米的材料，故納米材料是膠體
B、將飽和FeCl3溶液滴入NaOH濃溶液中，可制得Fe（OH）3膠體
C、分散劑一定是液體
D、用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分膠體和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是（　�。�
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1           C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2
②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1           S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H1          2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1     CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
A、①B、②③④C、③④D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)某元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為12，質(zhì)量數(shù)為24，則下述論斷正確的是 （　�。�
A、由此確定該元素的相對原子質(zhì)量為24
B、這種元素原子的近似相對原子質(zhì)量為24
C、若C-12原子質(zhì)量為W g，此原子的質(zhì)量約是為24W g
D、該原子核內(nèi)中子的總質(zhì)量近似等于質(zhì)子的總質(zhì)量

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