Question

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

1. A.
   向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-→CaCO₃↓+H₂O
2. B.
   碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO₃^2-+2 H⁺→H₂O+CO₂↑
3. C.
   氨氣通入稀硫酸溶液中：NH₃+H⁺→NH₄⁺
4. D.
   Fe₂（SO₄）₃的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe³⁺+H₂S→Fe²⁺+S↓+2H⁺

Answer 1

AC
分析：A、碳酸氫鈣和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；
B、碳酸氫根離子是弱酸陰離子不能拆成離子；
C、氨氣和氫離子反應(yīng)生成銨根離子；
D、選項(xiàng)中離子方程式的電荷不守恒．
解答：A、向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液反應(yīng)的離子方程式：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故A正確；
B、碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸反應(yīng)的離子方程式：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故B錯(cuò)誤；
C、氨氣通入稀硫酸溶液中反應(yīng)的離子方程式為：NH₃+H⁺=NH₄⁺，故C正確；
D、Fe₂（SO₄）₃的酸性溶液中通入足量硫化氫，鐵離子氧化硫化氫為單質(zhì)硫，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺，故D錯(cuò)誤；
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書寫方法和注意問題，反應(yīng)實(shí)質(zhì)、弱離子書寫、離子方程式的電荷守恒判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．