阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，表示為NA，下列敘述中正確的是
A．31g白磷分子（P4）中含有P—P鍵個(gè)數(shù)為1.5NA
B．常溫常壓下，22.4L O2和O3的混合氣體所含分子數(shù)為NA
C．1L 1.0 mol/L氨水中，NH3·H2O的分子數(shù)為NA
D．20g 重水（D2O）中含有的中子數(shù)為8 NA
A
白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個(gè)共價(jià)鍵，31g白磷是0.25mol，所以含有1.5mol共價(jià)鍵，A正確。B中不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，錯(cuò)誤。C中氨水存在電離平衡，應(yīng)該是小于。D中重水中含有10NA中子，所以正確的答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有34g某氣體，它的摩爾質(zhì)量為17g/mol，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為         mol
（2）該氣體含有的分子數(shù)約為                個(gè)
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積約為                  L
（4）將該氣體完全溶解于水配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為      mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL　1 mol/L的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④ 藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有         （選填序號(hào)），還缺少的儀器有
            　　        （寫儀器名稱）；
(2)經(jīng)計(jì)算，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為            mol/L。配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為  　 mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用        （選填①10mL、②50mL 、③100mL）規(guī)格的量筒；
（3）用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，處理的方法是________（填序號(hào)）。
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（本題共10分）
硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學(xué)試劑，可用無(wú)水芒硝（Na2SO4）與炭粉在高溫下反應(yīng)而制得，反應(yīng)式如下：Na2SO4+ 4CNa2S+4CO↑   ② Na2SO4+4CONa2S+4CO2
（1）現(xiàn)要制取Na2S 7.80 g，若生產(chǎn)過(guò)程中無(wú)水芒硝（Na2SO4）的利用率為90%，則理論上需要無(wú)水芒硝（Na2SO4）            g（精確到0.01）；
（2）若在反應(yīng)中生成的Na2S物質(zhì)的量為1 mol，則消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量n的范圍是
           ≤ n ≤           ；
（3）若在上述反應(yīng)中消耗的碳單質(zhì)為1 mol，生成Na2S的物質(zhì)的量為y mol，生成的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為x，則y與x的關(guān)系式為y=           ；
（4）Na2S放置在空氣中，會(huì)被緩慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，現(xiàn)稱取已經(jīng)部分氧化的硫化鈉樣品39.20 g溶于水中，加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾得沉淀9.6 g，放出H2S氣體1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請(qǐng)計(jì)算：39.20 g樣品中各氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量（不考慮氣體在水中的溶解）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（   ）
A．mol·L-1B．mol·L-1
C．mol·L-1D．mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是：
A．HClB．NH4ClC．K2SD．CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知3.2g某氣體中所含的分子數(shù)約為3.01×1022，此氣體的摩爾質(zhì)量為
A．64g/molB．64gC．18molD．32g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（3分）某溶液中的Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4 ，要使溶液中Cl－、Br－、I－物質(zhì)的量之比變?yōu)?∶3∶2 ，則通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I－物質(zhì)的量的多少_______。（用分?jǐn)?shù)表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

0.5L 1mol/L的FeCl3溶液與0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－濃度比為
A．15∶2B．1∶1C．3∶1D．1∶3

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