Question

14．下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． 在NH₄Cl飽和溶液中加入金屬鎂可以得到兩種氣體
• B． pH=12Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）是0.001mol/LNaOH溶液c（OH^-）的10倍
• C． 常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液中（pH=7）：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D． 常溫下，Cd（OH）₂和Co（OH）₂的混合懸濁液中，c（Cd²⁺）是c（Co²⁺）的4倍，已知：K_SP[Cd（OH）₂]=7.2×10^-15，K_sp[Co（OH）₂]=1.8×10^-15

Answer 1

分析 A．銨根離子水解生，溶液顯示酸性，鎂與氫離子反應(yīng)生成氫氣，促進了銨根離子的水解，則會生成氨氣；
B．溫度影響溶液的pH，沒有告訴在常溫下，無法計算pH=12的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度；
C．混合液為中性，則c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒可得：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；
D．同一溶液中，氫氧根離子濃度相等，c（Cd²⁺）和c（Co²⁺）的濃度之比等于其溶度積之比．

解答 解：A．在NH₄Cl飽和溶液中加入金屬鎂，鎂與銨根離子水解生成的氫離子反應(yīng)生成氫氣，促進了銨根離子的水解，則同時會生成氨氣，故A正確；
B．沒有告訴溫度，則pH=12Ba（OH）₂溶液中的氫氧根離子濃度不一定為0.01mol/L，無法判斷兩溶液中的氫氧根離子濃度大小，故B錯誤；
C．常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液中（pH=7），則c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒可得：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），則溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C正確；
D．常溫下，Cd（OH）₂和Co（OH）₂的混合懸濁液中氫氧根離子濃度相同，c（Cd²⁺）與c（Co²⁺）之比與其溶度積之比相等=$\frac{7.2×1{0}^{-15}}{1.8×1{0}^{-15}}$=4，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、難溶物溶度積的計算、溶液pH的計算等知識，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其應(yīng)用，明確電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力．