下列說法中正確的是（　�。�
A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B、自發(fā)反應(yīng)一定是△S＞0，非自發(fā)反應(yīng)一定是△S＜0
C、△S＞0且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
D、非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實現(xiàn)
考點：焓變和熵變
專題：
分析：化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是：△H-T△S＜0，必須綜合考慮體系的焓變和熵變，據(jù)此解答．
解答： 解：A．化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是：△H-T△S＜0，放熱反應(yīng)有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，但是不一定所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)，故A錯誤；
B．△S＞0 的化學(xué)反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，有些△S＜0的化學(xué)反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，也就是說，焓變是與化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個重要因素，但不是唯一的因素，故B錯誤；
C．△S＞0且放熱的反應(yīng)，一定滿足△H-T△S＜0，反應(yīng)一定能夠自發(fā)進(jìn)行，故C正確；
D．自發(fā)進(jìn)行是相對的，在一定條件下，如△H-T△S＜0，則反應(yīng)能實現(xiàn)，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，明確焓變是與化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個重要因素，但不是唯一的因素是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；R-、Z+、X+離子半徑逐漸減��；化合物XR常溫下為氣體，請回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置是
 
； Z+的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）寫出X、Y、R按原子個數(shù)之比1：1：1形成的化合物的電子式：
 
．
（3）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)R的離子方程式：
 
．
（5）如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：
 
．

（6）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，還能和氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組混合物中能夠使用分液漏斗分離的是（　�。�
A、乙醇和乙酸
B、苯和水
C、乙酸和乙酸乙酯
D、汽油和柴油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是對化學(xué)反應(yīng)變化過程及結(jié)果的研究．請按要求回答問題：
（1）關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究
已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：
 弱酸化學(xué)式 CH3CHHO HCN H2CO3
 電離平衡常數(shù)（25） 1.8×10-5 4.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
則等物質(zhì)的量濃度的a．CH3COONa b．NaCN  c．Na2CO3 d．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為
 
（填序號），0.18mol?L-1的CH3COONa的pH約為
 

（2）物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）
①當(dāng)（t-BuNO）2起始濃度（C0）為0.50mol?L-1時，實驗測得20℃時的平衡轉(zhuǎn)化率（a）是65%，請計算20℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

②已知20℃時該反應(yīng)在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應(yīng)溶劑正庚烷改成CCl4并保持（t-BuNO）2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率
 
（填“大于”“小于”或“等于”）其在正庚烷溶劑中平衡轉(zhuǎn)化率．
③通過比色分析得到30℃時（t-BuNO）2濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示，請在同一圖中繪出t-BuNO濃度隨時間的變化曲線

（3）關(guān)于電化學(xué)的研究
全釩液電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池，其電池總反應(yīng)為：V3++VO2++H2O
充電
放電
VO
 
+
2
+2H++V2+則充電時陽極反應(yīng)式為
 
用此電解1L1mol．L-1的CuSO4溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，溶液的pH
 
（不考慮溶液體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，產(chǎn)出高熱值的煤炭氣，主要成分是CO和H2．
（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1①
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1    ②
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ?mol-1    ③
①反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=
 
kJ?mol-1．
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L煤炭氣（CO、H2）與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移
 
mol e-．
（2）某種熔融鹽燃料電池，兩電極分別通煤炭氣（CO、H2）、空氣與CO2的混合氣體，熔融Li2CO3和Na2CO3混合物做電解質(zhì)，可傳導(dǎo)CO32-，該電池的正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）恒容密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；
CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．
①若在A點時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
；
②自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時間tA
 
tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一．下列有關(guān)我們常用的元素周期表的說法不正確的是（　　）
A、元素周期表有七個橫行，也是七個周期
B、元素周期表有18個縱行，也是18個族
C、短周期是指一、二、三周期
D、ⅡA族的元素全部是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可以將反應(yīng)Zn+Br2═ZnBr2設(shè)計成蓄電池，下列4個電極反應(yīng)①Br2+2e-=2Br-　②2Br--2e-=Br2  ③Zn-2e-=Zn2+　 ④Zn2++2e-=Zn 其中表示充電時的陽極反應(yīng)和放電時的負(fù)極反應(yīng)的分別是（　�。�
A、②和③B、②和①
C、③和①D、④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
①Fe與S混合加熱生成FeS2
②澄清石灰水可用來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
③Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿
④銨鹽易分解，均可分解得到NH3    
⑤過量的銅與濃硝酸反應(yīng)可能有一氧化氮生成
⑥濃硫酸可用于干燥H2、Cl2、HBr等氣體，但不能干燥NH3、HI．
A、①②④B、①②⑤
C、⑤D、③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)全部以共用電子對成鍵的是（　�。�
A、HF
B、Ca（OH）2
C、CaCl2
D、NH4NO3

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同步練習(xí)冊答案