Question

某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：

編號	電極材料	電解質溶液	電流計指針偏轉方向
1	Mg    Al	稀鹽酸	偏向Al
2	Al    Cu	稀鹽酸	偏向Cu
3	Al    石墨	稀鹽酸	偏向石墨
4	Mg    Al	NaOH溶液	偏向Mg
5	Al    Zn	濃硝酸	偏向Al

根據上表中的實驗現象完成下列問題：

（1）實驗1、2中Al所作的電極是否相同？

答：_______________________________________。

（2）指出鋁和石墨的電極并寫出實驗3中的電極反應式和電池總反應方程式。

鋁為(    )_________________________________________。

石墨為(    )_____________________________________。

電池總反應：____________________________________。

（3）實驗4中的鋁作正極還是負極？

答：___________________________________________________________，

為什么？

答：___________________________________________________________。

（4）解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因：_____________________________________。

（5）根據實驗結果總結：在原電池中金屬鋁作正極還是作負極受到哪些因素的影響？

Answer 1

思路點撥：實驗1中Mg活潑，故Mg作負極；實驗2中Al活潑，故Al作負極；實驗3中是鋁作負極，將鹽酸中的氫離子置換出氫氣；實驗4中Mg雖比Al活潑，但Mg不能與NaOH溶液反應，而Al可與NaOH溶液反應，故Al作負極；實驗5中Al雖比Zn活潑，但常溫下，Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，阻止內部的金屬繼續(xù)與酸反應，故Zn為負極。

答案：（1）不相同

（2）負極    Al-3e^-====Al³⁺    正極

2H⁺+2e^-====H₂↑    2Al+6HCl====2AlCl₃+3H₂↑

（3）負極    因Mg雖比Al活潑，但Mg不能與NaOH溶液反應，而Al可與NaOH溶液反應，故Al作負極

（4）Al雖比Zn活潑，但常溫下，Al遇濃HNO₃鈍化，阻止內部的金屬繼續(xù)與酸反應，故Zn為負極，電流表指針偏向鋁。

（5）與另一電極材料的活潑性，電解質溶液的酸堿性以及電解質溶液的氧化性強弱等因素有關。