Question

設N_A 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的數(shù)量為（　　）
①1L 1mol?L^-1的NaClO 溶液中含有ClO^-的數(shù)目為N_A
②78g 苯含有C=C 雙鍵的數(shù)目為3N_A
③常溫常壓下，14g 由N₂與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為N_A
④標準狀況下，6.72L NO₂與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A
⑤常溫常壓下，Na₂O₂與足量H₂O反應，共生成0.2mol O₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N_A
⑥1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4N_A
⑦25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的數(shù)目為0.1N_A
⑧標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1N_A
⑨常溫常壓下，18g H₂O 中含有的原子總數(shù)為3N_A
⑩標準狀況下，0.1mol Cl₂溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A．

• A、1個
• B、2個
• C、3個
• D、4個

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①ClO^-是弱酸根，在水溶液中會水解；
②根據(jù)苯的結(jié)構(gòu)來分析；
③根據(jù)N₂與CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol和兩者均為雙原子分子來分析；
④根據(jù)NO₂與水的反應為歧化反應來分析；
⑤Na₂O₂與H₂O的反應是歧化反應；
⑥依據(jù)甲醇結(jié)構(gòu)分析化學鍵數(shù)目；
⑦溶液體積不明確；
⑧標況下，己烷為液態(tài)；
⑨根據(jù)H₂O是三原子分子來分析；
⑩氯氣與水的反應為可逆反應，不能進行徹底；

解答： 解：①ClO^-是弱酸根，在水溶液中會水解，故溶液中ClO^-的個數(shù)小于N_A，故①錯誤；
②苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，苯的結(jié)構(gòu)中無雙鍵，故②錯誤；
③N₂與CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故14g混合氣體的物質(zhì)的量n=

14g

28g/mol

=0.5mol，而兩者均為雙原子分子，故0.5mol混合氣體含有1mol原子，故③正確；
④標況下，6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水反應生成了0.1mol一氧化氮，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A，故④錯誤；
⑤Na₂O₂與H₂O的反應是歧化反應：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑此反應轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molO₂，故當生成0.2molO₂，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，數(shù)目為0.4N_A，故⑤正確；
⑥甲醇結(jié)構(gòu)簡式CH₃OH，1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為3N_A，故錯誤；
⑦溶液體積不明確，無法計算氫氧根的個數(shù)，故⑦錯誤；
⑧標況下，己烷為液態(tài)，故錯誤；
⑨18gH₂O 的物質(zhì)的量為1mol，而H₂O 是三原子分子，故1mol水中含3mol原子，故⑨正確；
⑩氯氣與水的反應為可逆反應，不能進行徹底，故0.1mol Cl₂溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1N_A．故錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關鍵，難度不大．