Question

為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學(xué)習(xí)小組將無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）查閱資料：無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開(kāi)始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體。如果加熱溫度低于600℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個(gè)過(guò)程中HSO₃^-的物質(zhì)的量濃度變化趨勢(shì)為_(kāi)_______________；

（2）如果加熱溫度為700℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為_(kāi)_________；此時(shí)在B、C兩裝置中可能觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)__________或___________。

（3）在（2）中滴加足量鹽酸后，燒瓶?jī)?nèi)除Cl^-外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）為_(kāi)__________。檢驗(yàn)該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，為了加速固體試樣的溶解，可采取____________措施。以下是檢驗(yàn)陰離子（X）的兩種實(shí)驗(yàn)方案，你認(rèn)為合理的方案是______（填“甲”或“乙”）。

方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO₃，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。

方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。

（4）寫(xiě)出Na₂SO₃固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式____________。

 

Answer 1

【答案】

（1）先逐漸增大，后逐漸減小 （2分）

（2）2S^2－＋SO₃^2－＋6H^＋=3S↓＋3H₂O（2分）；

 B中品紅溶液褪色，C中無(wú)明顯變化（1分）;B中無(wú)明顯變化，C中產(chǎn)生黑色沉淀 （1分）

(說(shuō)明：在同一空格中答“B中品紅溶液褪色，C中產(chǎn)生黑色沉淀”不得分）

（3）SO₄^2－（2分） 攪拌（或加熱）（2分）； 乙（2分）；

（4）4Na₂SO₃Na₂S＋3Na₂SO₄（2分）

【解析】

試題分析：（1）溫度低于600℃，Na₂SO₃不分解，先反應(yīng)生成NaHSO₃，全部轉(zhuǎn)化為NaHSO₃后，再繼續(xù)反應(yīng)生成SO₂和H₂O，所以HSO₃^-的物質(zhì)的量濃度變化趨勢(shì)為先逐漸增大，后逐漸減��；（2）如果加熱溫度為700℃，Na₂SO₃分解，得到Na₂S和Na₂SO₄，加鹽酸反應(yīng)2S^2－＋SO₃^2－＋6H^＋=3S↓＋3H₂O，還有大量氣泡可能是H2S或SO2，所以現(xiàn)象為B中品紅溶液褪色，C中無(wú)明顯變化或者B中無(wú)明顯變化，C中產(chǎn)生黑色沉淀。（3）分解產(chǎn)物中有Na₂SO₄，SO₄^2－的鑒定甲方案加硝酸，把SO₃^2－氧化為SO₄^2－，不能證明它的存在，甲錯(cuò)誤，乙正確。

考點(diǎn)：考查元素化合物的性質(zhì)、基本實(shí)驗(yàn)操作、離子的檢驗(yàn)