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6．下列可證明甲烷分子是正四面體結構的是（　　）
A．一氯甲烷沒有同分異構體B．甲烷分子的四個鍵完全不相同
C．甲烷分子的四個鍵完全相同D．二氯甲烷沒有同分異構體

分析 如果甲烷是正方形的平面結構，而CH2Cl2有兩種結構：相鄰或者對角線上的氫被Cl取代，而實際上，其二氯取代物只有一種結構，因此只有正四面體結構才符合．

解答 解：A．無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構，還是平面正方形結構，CH3Cl都不存在同分異構體，故A錯誤；
B．無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構，還是平面正方形結構，CH4中的四個鍵完全相同，故B錯誤；
C．無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構，還是平面正方形結構，CH4中的四個鍵完全相同，故C錯誤；
D．甲烷是正方形的平面結構，而CH2Cl2有兩種結構：相鄰或者對角線上的氫被Cl取代，而實際上，其二氯取代物只有一種結構，因此只有正四面體結構才符合，故D正確．
故選D．

點評 本題考查常見有機化合物的結構，題目難度中等，注意CH2Cl2只代表一種物質，可以證明甲烷分子是空間正四面體結構，而不是平面正方形結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．t℃時，水的離子積為Kw，該溫度下，將一元酸HA與一元堿BOH的溶液混合，下列關系式中，可確認溶液一定呈中性的是（　�。�
A．pH=7B．c（A-）＞c（B+）
C．c（OH-）=$\sqrt{{K}_{w}}$D．c（H+）-c（OH-）=c（A-）-c（B+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．一定條件下，1 mol N2和3 mol H2充分反應，生成物中的N-H鍵數目為6NA
B．完全燃燒1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，轉移電子數為18NA
C．100 g 98%的濃硫酸中含氧原子個數為4NA
D．1 L 0.1 mol/L的Na2S溶液中S2-和HS-的總數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．請你說明給盛溶液的試管加熱時應注意如何操作？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知4NH3+5O2═4NO+6H2O（g），若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關系是（　�。�
A．$\frac{4}{5}$ v（NH3）=v（O2）B．$\frac{5}{6}$ v（O2）=v（H2O）C．$\frac{2}{3}$ v（NH3）=v（H2O）D．$\frac{4}{5}$ v（O2）=v（NO）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應條件已省略）．

請回答下列問題：
（1）上述流程脫硫實現了AC（選填下列字母編號）．
A．廢棄物的綜合利用B．白色污染的減少C．酸雨的減少
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原因是消耗溶液中的酸，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀．
（3）已知：25℃、101kPa時，
Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=-520kJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ/mol
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=-1065kJ/mol
SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化方程式是MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
（4）MnO2可作超級電容器材料．用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-．
（6）假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應．按照圖示流程，將a m3（標準狀況）含SO2的體積分數為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質量為ckg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質時，所引入的錳元素相當于MnO2$\frac{1500c-87ab}{2500}$kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．將下列物質進行分類（填序號）
①126C與136C  ②O2與O3  ③金剛石與石墨  ④冰與水
互為同位素的是①
互為同素異形體的是②③
屬于同一種物質的是④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應體現了CO2的氧化性是（　�。�
A．O2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2B．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
C．2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2D．2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將9.0g銅和鐵的混合物投入100ml稀硝酸中充分反應得到標況下1.12LNO，剩余4.8g金屬，繼續(xù)加入100ml等濃度的稀硝酸金屬完全溶解，又得到標況下1.12LNO．若向反應后的溶液中滴入KSCN溶液不變紅，則下列說法正確的是（　�。�
A．第一次與100ml稀硝酸反應剩4.8g金屬為Cu和Fe
B．反應前稀硝酸的物質的量的濃度為1.5 mol•L-1
C．若向上述最后所得溶液中再加入足量的稀硝酸還可得到標況下0.56LNO
D．原混合物中Cu和Fe的物質的量分別為0.06mol和0.09mol

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