【題目】氯氣是一種具有重要用途的氣體,在工業(yè)上大量用于制造鹽酸、有機溶劑和殺菌消毒劑等。甲同學在實驗室進行氯氣性質(zhì)的研究。
(1)甲同學依次進行了Cl2與①鈉、②銅、③氫氣、④水反應的實驗。
上述反應中屬于氧化還原反應的是___(填序號)。
(2)寫出鐵絲在氯氣中燃燒的化學方程式:___。
(3)H2 +Cl22HCl,用單線橋或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___。發(fā)生還原反應的物質(zhì)是___。
(4)甲同學探究氯氣能否與水發(fā)生反應
①B中紙條褪色,結(jié)合化學方程式解釋原因___。
②裝置A的作用是___。
③燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為___。
【答案】①②③④ 2Fe+3Cl2點燃2FeCl3 Cl2 Cl2+H2O=HClO+HCl,生成的次氯酸有漂白性 對照實驗,證明氯氣自身沒有漂白性,說明B中起漂白作用的是其他物質(zhì),從而證明氯氣與水發(fā)生了反應 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl +H2O
【解析】
(1)反應均為單質(zhì)參與反應生成化合物的反應,化合價發(fā)生變化,為氧化還原反應;
(2)鐵絲在氯氣中燃燒生成棕黃色的氯化鐵;
(3)H2 +Cl22HCl中,Cl的化合價由0價變?yōu)?/span>-1價,得電子;H的化合價由0價變?yōu)?/span>+1價,失電子,最小公倍數(shù)為2;
(4)①干燥的氯氣沒有漂白性,氯氣與水反應生成的次氯酸有漂白性導致紅布條褪色;
②裝置A可驗證干燥的氯氣無漂白性,通過對比做實驗可得出氯氣與水反應生成的次氯酸有漂白性;
③燒杯中盛有的NaOH可與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。
(1)①Cl2+2Na2NaCl、②Cl2+CuCuCl2、③Cl2+H22HCl、④Cl2+H2OHCl+HClO,均為單質(zhì)參與反應生成化合物的反應,化合價發(fā)生變化,為氧化還原反應;
(2)鐵絲在氯氣中燃燒生成棕黃色的氯化鐵,方程式為2Fe+3Cl2點燃2FeCl3;
(3)H2 +Cl22HCl中,Cl的化合價由0價變?yōu)?/span>-1價,得電子;H的化合價由0價變?yōu)?/span>+1價,失電子,最小公倍數(shù)為2,則單線橋法為;Cl2為氧化劑發(fā)生還原反應;
(4)①干燥的氯氣沒有漂白性,濕潤的氯氣有漂白性,由于氯氣與水反應生成的次氯酸有漂白性導致紅布條褪色,方程式為Cl2+H2O=HClO+HCl;
②裝置A可驗證干燥的氯氣無漂白性,通過對比做實驗可得出氯氣與水反應生成的次氯酸有漂白性;
③燒杯中盛有的NaOH可與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,方程式為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl +H2O。
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【題目】下列反應中,不屬于四大基本反應類型,但屬于氧化還原反應的是
A. 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
B. Cl2+H2O===HCl+HClO
C. CaCO3CaO+CO2↑
D. Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
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【題目】某同學設計了利用氯酸鉀分解制O2測定氣體摩爾體積的探究實驗。實驗步驟如下:
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g。
②連接好實驗裝置,
③加熱,開始反應,直到不再有氣體產(chǎn)生為止
④測量排入量筒中水的體積為279.7 mL
⑤準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55 g
根據(jù)上述實驗過程,回答下列問題:
(1)請補充②中的實驗步驟___________________。
(2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟:
a.調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同;b.使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫;c.讀取量筒內(nèi)液體的體積。這三步操作的正確順序是________(請?zhí)顚懖襟E序號)。進行實驗操作c時,若仰視讀數(shù),則讀取氧氣的體積______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(3)實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是__________mol;實驗測得該條件下的氣體摩爾體積是____(保留小數(shù)點后兩位)。
(4)若欲檢驗試管中產(chǎn)物所含的陰離子,方案為:將固體冷卻后溶于水,過濾,_________________________________(填寫具體實驗方案)。若想檢驗產(chǎn)物中所含的陽離子方法為_____。
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【題目】(題文)[化學——選修5:有機化學基礎]
近來有報道,碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應,合成一種多官能團的化合物Y,其合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)A的化學名稱是________________。
(2)B為單氯代烴,由B生成C的化學方程式為________________。
(3)由A生成B、G生成H的反應類型分別是________________、________________。
(4)D的結(jié)構簡式為________________。
(5)Y中含氧官能團的名稱為________________。
(6)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應,產(chǎn)物的結(jié)構簡式為________________。
(7)X與D互為同分異構體,且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學環(huán)境的氫,其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構簡式________________。
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【題目】硫及其化合物有許多用途,相關物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:
回答下列問題:
(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為____________________________,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。
(2)根據(jù)價層電子對互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是__。
(3)圖(a)為S8的結(jié)構,其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多,主要原因為__________________。
(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構型為________形,其中共價鍵的類型有________種;固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為________。
(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計算表達式為______________________________g·cm-3;晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為________nm。
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【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題:
(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為__________,該元素的符號是__________;
(2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為________,該元素的名稱是__________;
(3)X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構型為____________;
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O,該反應的化學方程式是_________________________________________________;
(5)比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由____。
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【題目】明礬石經(jīng)處理后得到明礬( KAl(SO4)2·12H2O)。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示:
焙燒明礬的化學方程式為:4KAl(SO4)2·12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
請回答下列問題:
(1)在焙燒明礬的反應中,還原劑是__________________。
(2)從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是_____________________。
(3)A12O3在一定條件下可制得AIN,其晶體結(jié)構如右圖所示,該晶體中Al的配位數(shù)是____。
(4)以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池反應的化學方程式是_____________________________。
(5)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時:
2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol;
2H2O (g)=2H2O(1) △H2=一44 kJ/mol;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) △H3=一545 kJ/mol。
則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是__________________________。
焙燒948t明礬(M=474 g/mol ),若SO2的利用率為96%,可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸________t。
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【題目】下列敘述正確的是 ( )
A. 含有AgCl和AgI固體的懸濁液:c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)
B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(Ba2+)增大
C. AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D. CaCO3 難溶于稀硫酸,但可溶于醋酸
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【題目】透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì):
填寫下列空白:
(1)甲中不含氧原子的官能團是___;下列試劑能與甲反應而褪色的是___(填字母)。
a.Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液
(2)甲的同分異構體有多種,寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構簡式:____。
(3)已知:C2H5Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr,淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙(CH2OHCH2OH):
淀粉AB(C2H5OH)C(C2H4)D(C2H4Br2)乙
①A的分子式是____,試劑X可以是_____。
②寫出由D生成乙化學方程式:_______。
(4)已知:
+HCl(-R為羥基)
+H2
根據(jù)已有知識并結(jié)合相關信息,寫出以苯、乙烯、氯化氫為原料制備丙的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:
CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3______。
(5)寫出丙在引發(fā)劑的條件下生成高分子化合物的化學方程式:_____。
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