A—H分別是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間有下圖所示關(guān)系（反應(yīng)中所需要和所生成的水均沒有列出），已知B、H為常見的金屬單質(zhì)，A、C均為氣體單質(zhì)，B、D、G、E中均含同一種元素。請回答：

（1）A元素在元素周期表中的位置：__________________________________。

（2）寫出D→F反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

（3）等物質(zhì)的量的B分別與足量的A、C完全反應(yīng)生成D、G時所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為______。

（4）如何檢驗(yàn)D溶液中的陽離子，用離子方程式表示：________________________________。

（5）點(diǎn)燃的H2伸到盛有A的集氣瓶中，現(xiàn)象是________________________________。若1 g H2參加反應(yīng)放出的熱量是QkJ·mol-1，寫出其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________。

解析：分析已知和框圖可以知道，B是有可變化合價的金屬為鐵，而H是活動性比鐵弱的常見金屬為銅，根據(jù)G與鹽酸的反應(yīng)可以判斷G為Fe3O4，然后可以確定A為Cl2，C為O2。

答案：（1）第三周期，第ⅦA族

（2）2Fe3++ Cu====2Fe2++ Cu2+

（3）9∶8

（4）Fe3++ SCN-====［Fe(SCN)］2+(合理即可)

（5）氫氣繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口產(chǎn)生白霧

H2(g) + Cl2(g)====2HCl(g)  ΔH=-2QkJ·mol-1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?兗州市三模）I．A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖1所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有的同一種元素在周期表中位置
第四周期、第Ⅷ族
第四周期、第Ⅷ族
，
（2）寫出反應(yīng)④的離子方程式
2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
．
（3）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：
NH4++H2O NH3?H2O+H+
NH4++H2O NH3?H2O+H+
．
II．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖2所示．
（1）電解池陽極的電極反應(yīng)分別是①
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
； ②4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（2）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知負(fù)極的電極反應(yīng)是：CH4+4
CO
2-
3
-8e-=5CO2+2H2O
①正極的電極反應(yīng)是
O2+2CO2+4e-=2CO32-
O2+2CO2+4e-=2CO32-
．
②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．則A物質(zhì)的化學(xué)式是
CO2
CO2
．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
11.2
11.2
 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

(Ⅰ)德國人哈伯在1905年發(fā)明的合成氨反應(yīng)原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);已知298 K時,ΔH=-92.4 kJ·mol-1,ΔS=-198.2 J·mol-1·K-1.試回答下列問題:

(1)請根據(jù)正反應(yīng)的焓變和熵變計(jì)算分析298 K下合成氨反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行(列出算式即可)___________________.其濃度熵(Qc) __________________化學(xué)平衡常數(shù)(Kc)(填“大于”“等于”或“小于”）時，反應(yīng)向右進(jìn)行.

(2)在實(shí)際工業(yè)合成氨生產(chǎn)中采取的措施是__________________ (填序號).

A.采用較低壓強(qiáng)

B.采用800 K左右的高溫

C.用鐵觸媒作催化劑

D.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來,N2和H2循環(huán)到合成塔中并補(bǔ)充N2和H2

(3)如下圖所示是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法合成氨的簡易裝置,簡述檢驗(yàn)有氨氣生成的方法

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________.

 (Ⅱ)硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上通常采用氨氧化法制取.某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置利用中學(xué)實(shí)驗(yàn)室常見試劑制取NH3,并以空氣,NH3為原料模擬工業(yè)制HNO3(三氧化二鉻為催化劑,加熱及夾持裝置未畫出):

回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)時,A,C兩裝置均需加熱,應(yīng)先加熱______________裝置,原因是___________________;

(2)D裝置中應(yīng)填充的物質(zhì)是______________,該物質(zhì)的主要作用是______________;

(3)E裝置的作用是______________,F,G裝置中的物質(zhì)分別是______________、______________;

(4)若保留上圖中黑色粗線框內(nèi)的裝置但去掉通空氣的導(dǎo)管B,將C裝置中的雙孔橡皮塞換成單孔橡皮塞,請你用圖示的方法設(shè)計(jì)一個最簡單的實(shí)驗(yàn)方案同樣完成硝酸的制取(在如下圖所示的方框中畫出裝置圖并注明所用藥品的名稱).

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科目：高中化學(xué) 來源：0123 期中題 題型：推斷題

下圖表示有關(guān)中學(xué)常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為金屬單質(zhì)，B為黑色粉末狀非金屬單質(zhì)，C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（圖中化學(xué)反應(yīng)條件已省略。）已知水溶液中：
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
（1）B、C、D、K代表的物質(zhì)分別為(填化學(xué)式）：_______、_______、_______、_______；
（2）反應(yīng)①可以理解為C、D先發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，然后其產(chǎn)物（水溶液）再與A反應(yīng)，寫出反應(yīng)①所涉及的離子方程式是：_____________________；_____________________；
（3）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是：_______、_______(填化學(xué)式）；G、H的物質(zhì)的量之比是：_______
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____________________（離子方程式不給分）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A—H是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，其中E、F、G是單質(zhì)，B的化學(xué)式為E2F3，有如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（產(chǎn)物中的水已略去）。

試填寫下列空白：

（1）A、F、H的化學(xué)式分別是A：___________，F(xiàn)：___________，H：___________。

（2）C和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

（3）簡要說明A·6H2O可轉(zhuǎn)化為C和D的原因_____________________________________。

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