【題目】已知實驗室用濃硫酸和乙醇在一定溫度下制備乙烯，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗利用以下裝置證明濃硫酸在該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物有SO2，并制備1，2-二溴乙烷。

下列說法正確的是

A.濃硫酸在該反應(yīng)中主要作用是催化劑、脫水劑

B.裝置III、IV中的試劑依次為酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液

C.實驗完畢后，采用萃取分液操作分離1，2-二溴乙烷

D.裝置II中品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性

【答案】A

【解析】

A．乙醇在濃硫酸和加熱條件下反應(yīng)生成乙烯和水，濃硫酸在該反應(yīng)中主要作用是催化劑、脫水劑，故A正確；

B．錳酸鉀溶液和二氧化硫、乙烯都要反應(yīng)，除掉乙烯中的二氧化硫用氫氧化鈉溶液，再用品紅檢驗二氧化硫是否除盡，因此裝置III、IV中的試劑依次為氫氧化鈉溶液、品紅溶液，故B錯誤；

C．實驗完畢后，產(chǎn)物是1，2-二溴乙烷，二溴乙烷溶于四氯化碳，二者沸點不同，可采用蒸鎦操作分離提純產(chǎn)品，故C錯誤；

D．裝置II中品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的漂白性，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物是科學(xué)家們一直在探究的問題，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用。回答下列問題。

Ⅰ.已知H—H鍵的鍵能為a kJ·mol-1，N—H鍵的鍵能為bkJ·mol-1，NN鍵的鍵能是ckJ·mol-1，則反應(yīng)NH3(g)N2(g)+H2(g)的ΔH=____kJ·mol-1，若在某溫度下其平衡常數(shù)為K，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)K1=____（用K表示）。

Ⅱ.一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)是常用的飲用水二級消毒劑。

（1）用Cl2和NH3反應(yīng)制備三氯胺的方程式為3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g)，向容積均為1L的甲、乙兩個恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃）容器中分別加入2molCl2和2molNH3，測得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

40

80

120

160

甲（400℃）n(Cl2)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

乙（T℃）n(Cl2)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①T℃___400℃（填“>”或“<”），該反應(yīng)的ΔH___0（填“>”或“<”）。

②該反應(yīng)自發(fā)行的條件是____（填高溫、低溫、任何溫度）。

③對該反應(yīng)，下列說法正確的是___（填選項字母）。

A．若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．若容器內(nèi)Cl2和NH3物質(zhì)的量之比為3∶1，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變，加入一定量的NCl3，平衡將向逆反應(yīng)方向移動

D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在原容器中按=1繼續(xù)充入一定量反應(yīng)物，達(dá)新平衡后Cl2的轉(zhuǎn)化率增大

（2）工業(yè)上可利用反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2 (l)+2HCl(g)制備二氯胺。

①NHCl2在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生強(qiáng)烈水解，生成具有強(qiáng)殺菌作用的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

②在恒溫條件下，將2molCl2和1molNH3充入某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示。則A、B、C三點中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是___點（填“A”“B”或“C”）；B點時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率：α(Cl2)___α(NH3)（填“>”“=”或“<”），若B點平衡體積為2L，則平衡常數(shù)K=____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成藥物鹽酸普羅帕酮的中間體E和雙酚A型聚碳酸酯H的路線：

已知：i.

ii.

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

（2）試劑a是__________。

（3）C只含有一種官能團(tuán)，反應(yīng)②的化學(xué)方程式是__________。

（4）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是__________。

（5）E中官能團(tuán)是__________。

（6）下列說法正確的是：__________（填字母序號）。

a．反應(yīng)③中C發(fā)生氧化反應(yīng)

b．可用FeCl3溶液檢驗反應(yīng)⑤中A是否反應(yīng)完全

c．反應(yīng)⑥的反應(yīng)物與生成物互為同分異構(gòu)體

d．反應(yīng)⑩中試劑b的結(jié)構(gòu)簡式是

e．反應(yīng)④是縮合聚合反應(yīng)，生成了聚酯

（7）I→J轉(zhuǎn)化的一種路線如圖，已知中間產(chǎn)物2轉(zhuǎn)化為J是消去反應(yīng)，寫出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式。

中間產(chǎn)物1：__________；中間產(chǎn)物2：__________。

（8）G的分子式為C3H6O3，只含一種官能團(tuán)，且核磁共振氫譜只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池，其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會因為過熱而造成安全風(fēng)險．如圖是氟離子電池工作示意圖，其中充電時 F－從乙電極流向甲電極，下列關(guān)于該電池的說法正確的是

A.放電時，甲電極的電極反應(yīng)式為 Bi－3e－＋3F－=BiF3

B.充電時，導(dǎo)線上每通過1 mol e－，甲電極質(zhì)量增加 19 g

C.放電時，乙電極電勢比甲電極高

D.充電時，外加電源的正極與乙電極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羥基自由基（·OH，電中性，O 為-1 價）是一種活性含氧微粒。常溫下，利用·OH 處理含苯酚廢水，可將其轉(zhuǎn)化為無毒的氧化物。

（1）·OH 的電子式為________。

（2） pH=3 時 Fe2+催化 H2O2 的分解過程中產(chǎn)生·OH 中間體，催化循環(huán)反應(yīng)如下。將方程式 ii 補(bǔ)充完整。

i．Fe2++ H2O2+H+ = Fe3++ H2O +·OH

ii．___ + ___= ___+ O2↑+2H+

（3）已知：羥基自由基容易發(fā)生猝滅 2·OH = H2O2，從而活性降低．用 H2O2 分解產(chǎn)生的·OH 脫除苯酚，當(dāng)其他條件不變時，不同溫度下，苯酚的濃度隨時間的變化如圖 1 所示．0～20 min 時，溫度從40℃上升到 50℃，反應(yīng)速率基本不變的可能原因是________。

（4）利用電化學(xué)高級氧化技術(shù)可以在電解槽中持續(xù)產(chǎn)生·OH，使處理含苯酚廢水更加高效，裝置如圖2所示。已知 a 極主要發(fā)生的反應(yīng)是 O2 生成 H2O2，然后在電解液中產(chǎn)生·OH 并迅速與苯酚反應(yīng)。

①b 極連接電源的________極（填“正”或“負(fù)”）。

②a 極的電極反應(yīng)式為______。

③除電極反應(yīng)外，電解液中主要發(fā)生的反應(yīng)方程式有 ________ ， _______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)物質(zhì)X的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。以X為主要原料合成重要的有機(jī)化合物路線如下圖所示，請回答下列問題。

(1)X所含官能團(tuán)的名稱是______________，A物質(zhì)所含官能團(tuán)的名稱是________。

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_______________，以乙烯為原料可合成有機(jī)高分子化合物D，反應(yīng)①的化學(xué)方程式是____________________，該反應(yīng)屬于______反應(yīng)(填有機(jī)反應(yīng)類型)。

(3)下列物質(zhì)中，不能通過乙烯加成反應(yīng)得到的是________(填序號)。

a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br

(4)葡萄酒密封儲存過程中生成了有香味的酯，酯也可以通過化學(xué)實驗來制備。實驗室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：

①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是______。

②實驗開始時，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是______。

③反應(yīng)結(jié)束后，將試管b中的混合液經(jīng)過____(填寫實驗分離操作)可得到純凈的乙酸乙酯。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25°C，改變0.01 mol·L一1 CH3COONa溶液的pH.溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）、c（H +）、c（OH- ）的對數(shù)值lgc與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是

A.圖中任意點均滿足c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）

B.0.01 mol·L-1CH3COOH的pH約等于線a與線c交點處的橫坐標(biāo)值

C.由圖中信息可得點x的縱坐標(biāo)值為4.74

D.25°C時，的值隨 pH的增大而增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

C. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+

D. 10 g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別為5NA和4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用甲醇(CH3OH)制備一些高附加值產(chǎn)品，是目前研究的熱點。

（1）甲醇和水蒸氣經(jīng)催化重整可制得氫氣，反應(yīng)主要過程如下：

反應(yīng)Ⅰ. CH3OH(g)＋H2O(g)3H2(g)＋CO2(g) △H1

反應(yīng)Ⅱ. H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g) △H2= a kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅲ. CH3OH(g)2H2(g)＋CO(g) △H3= b kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅳ. 2CH3OH(g)2H2O(g)＋C2H4(g) △H4= c kJ·mol-1

①△H1=______kJ·mol-1 。

②工業(yè)上采用CaO吸附增強(qiáng)制氫的方法，可以有效提高反應(yīng)Ⅰ氫氣的產(chǎn)率，如圖1，請分析加入CaO提高氫氣產(chǎn)率的原因：______。

③在一定條件下用氧氣催化氧化甲醇制氫氣，原料氣中對反應(yīng)的選擇性影響如題圖2所示(選擇性越大表示生成的該物質(zhì)越多)。制備H2時最好控制=______，當(dāng)= 0.25時，CH3OH和O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為______。

（2）以V2O5為原料，采用微波輔熱-甲醇還原法可制備VO2，在微波功率1000kW下，取相同質(zhì)量的反應(yīng)物放入反應(yīng)釜中，改變反應(yīng)溫度，保持反應(yīng)時間為90min，反應(yīng)溫度對各釩氧化物質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響曲線如圖3所示，溫度高于250℃時，VO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降的原因是______。

（3）以甲醇為原料，可以通過電化學(xué)方法合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]，工作原理如圖4所示。

①電源的負(fù)極為______(填“A”或“B”)。

②陽極的電極反應(yīng)式為______。

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