Question

2．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是：HClO₄，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：．
（2）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：
（4）表示①與⑦的化合物的電子式，該化合物是由極性（填“極性”“非極性”）鍵形成的．
（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞O^2-（要求用離子符號表示）．
（6）元素③的氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+H₂O=HClO+H⁺+Cl^-．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中位置知，①～⑩分別是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，這幾種元素中金屬性最強(qiáng)的是K，則堿性最強(qiáng)的化合物是KOH，KOH中存在離子鍵和共價鍵；
（2）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al；它的氧化物氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（3）④與⑥的化合物是硫化鈉，二者通過得失電子生成硫化鈉；
（4）①與⑦的化合物是四氯化碳，不同非金屬元素之間易形成極性鍵；
（5）離子電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
（6）元素③的氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)生成HCl、HClO．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中位置知，①～⑩分別是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外，除了O元素外，非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，則其最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，這幾種元素中金屬性最強(qiáng)的是K，則堿性最強(qiáng)的化合物是KOH，KOH中存在離子鍵和共價鍵，電子式為，
故答案為：HClO₄；；
（2）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al；它的氧化物氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）④與⑥的化合物是硫化鈉，二者通過得失電子生成硫化鈉，其形成過程為，
故答案為：；
（4）①與⑦的化合物是四氯化碳，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，則四氯化碳中存在極性鍵，電子式為，
故答案為：；極性；
（5）離子電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，離子大小順序是S^2-＞Cl^-＞O^2-，
故答案為：S^2-＞Cl^-＞O^2-；
（6）元素③的氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)生成HCl、HClO，離子方程式為Cl₂+H₂O=HClO+H⁺+Cl^-，
故答案為：Cl₂+H₂O=HClO+H⁺+Cl^-．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合運(yùn)用，為高頻考點(diǎn)，涉及電子式的書寫、離子方程式的書寫、元素推斷等知識點(diǎn)，明確元素周期表結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，四氯化碳電子式書寫中易漏斗Cl原子上孤電子對，為易錯點(diǎn)．