Question

A～F是中學常見物質，其中B、D、F均為單質，它們的相互轉化關系如圖所示：
（一）若A、C、E是氧化物，構成B、D的元素在同一主族，反應①②都是工業(yè)上的重要反應，通過反應②可以實現煤的氣化，使煤變?yōu)榍鍧嵞茉矗?br>（1）寫出反應①的化學方程式______．
（2）用化學方程式表示E在冶金工業(yè)上的一種重要用途______．
（二）若A、C、E是氫化物，構成B和F的元素是第三周期的相鄰元素，F是一種淡黃色固體，A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A、E混合時有白煙生成．
（1）寫出D的分子式______．
（2）由A或C轉化為E，每消耗1molB，轉移電子的物質的量為______mol．
（3）同溫同壓下，將V₁LA氣體和V₂LE氣體通入水中，
①若V₁=V₂，反應后溶液的pH______7（填“＞”或“＜”或“=”），原因是______（用離子方程式表示）．②若所得溶液的pH=7，則V₁______V₂（填“＞”或“＜”或“=”）．

Answer 1

（一）若A、C、E是氧化物，構成B、D的元素在同一主族，反應①②都是工業(yè)上的重要反應，通過反應②可以實現煤的氣化，使煤變?yōu)榍鍧嵞茉矗�可推知B為C、C為H₂O，則E為CO、F為H₂，構成B、D的元素在同一主族，則D為Si，可推知A為SiO₂，
（1）反應①的化學方程式為：SiO₂+2C

高溫 .

Si+2CO，
故答案為：SiO₂+2C

高溫 .

Si+2CO；
（2）CO在冶金工業(yè)上可以用于冶煉Fe等，反應方程式為：Fe₂O₃+3CO

高溫 .

2Fe+3CO₂，
故答案為：Fe₂O₃+3CO

高溫 .

2Fe+3CO₂；
（二）若A、C、E是氫化物，A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則A為NH₃，A、E混合時有白煙生成，則E為HCl，由于B為單質，由元素守恒可知B為Cl₂，單質D是N₂．構成B和F的元素是第三周期的相鄰元素，F是一種淡黃色固體單質，則F為硫，可推知C為H₂S，
（1）由上述分析可知，D的分子式為：N₂，
故答案為：N₂；
（2）由NH₃或H₂S與Cl₂轉化為HCl，Cl元素化合價都由0價降低為-1價，則每消耗1molCl₂，轉移電子的物質的量=1mol×2=2mol，
故答案為：2；
（3）同溫同壓下，將V₁LNH₃氣體和V₂LHCl氣體通入水中，發(fā)生反應：NH₃+HCl=NH₄Cl，
①若V₁=V₂，則為NH₄Cl溶液，溶液中NH₄⁺水NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，溶液pH＞7，
故答案為：＞；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
②若所得溶液的pH=7，則氨水過量，故n（NH₃）＞n（HCl），則V₁＞V₂，
故答案為：＞．