12．利用如圖所示裝置進行下列實驗，不能得出相應實驗結論的是（　�。�
選項①②③③中的現(xiàn)象
A濃鹽酸Na2SO3BaCl2溶液出現(xiàn)渾濁
B稀鹽酸石灰石飽和Na2CO3溶液出現(xiàn)渾濁
C濃氨水生石灰酚酞溶液出現(xiàn)紅色
D醋酸貝殼澄清石灰水先渾濁后澄清
A．AB．BC．CD．D

分析 A．濃鹽酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫不與氯化鋇反應，則不會出現(xiàn)白色沉淀；
B．碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，則①②生成的二氧化碳通入③中會析出碳酸氫鈉晶體；
C．生石灰與水反應生成氫氧化鈣，濃氨水中企業(yè)廣告離子濃度增大，且該反應為放熱反應，導致②中生成氨氣，氨氣為堿性氣體，能夠使酚酞溶液變紅；
D．醋酸與貝殼反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀，二氧化碳過量后碳酸鈣沉淀溶解．

解答 解：A．①②反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫不與③中的氯化鋇溶液反應，則③中不會生成白色沉淀，不會得出該結論，故A正確；
B．①②反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳通入③飽和碳酸鈉溶液中會析出碳酸氫鈉固體，所以③中會出現(xiàn)渾濁，能夠得出該結論，故B錯誤；
C．生石灰與濃氨水能夠生成氨氣，氨氣為堿性氣體，所以氨氣通入③中后酚酞溶液變紅，能夠得出該結論，故C錯誤；
D．①②反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳能夠使③中澄清石灰水變渾濁，當二氧化碳過量后碳酸鈣沉淀溶解，所以③中先變渾濁后澄清，能夠得出結論，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了實驗裝置的綜合應用，題目難度中等，明確常見物質(zhì)性質(zhì)及發(fā)生反應原理為解答關鍵，注意掌握常見裝置特點及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．1mol/L NaOH溶液的含義是（　�。�
A．1L溶液中含有Imol NaOHB．溶液中含有Imol NaOH
C．1L水中含有Imol NaOHD．將40克NaOH溶于1L水中所得的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．合成尿素的反應為完成下列填空：
（1）寫出NH3的電子式；畫出碳原子結構示意圖；氧元素位于周期表第周期第VIA族．
（2）上述反應所涉及的4種元素，原子半徑從大到小的排列順序為C＞N＞O＞H．
（3）上述反應所涉及的4種元素中，非金屬性最強的是O．
（4）一定條件下，在10L的恒容密閉容器中，充入2mol NH3和1mol CO2，反應經(jīng)5min后達到平衡，測得容器中水蒸氣0.6mol，則平均反應速率v（NH3）=0.024mol/（L•min）．
（5）下列能說明上述反應已達平衡的是bd．（填序號）
a.2c（NH3）=c（H2O）           b．CO2的濃度不變
c．v正（NH3）：v正（CO2）=2：1  d．氣體的壓強不變
（6）為提高氨氣的轉化率，工業(yè)上用該反應生產(chǎn)尿素時，合適的反應條件是ad．（填序號）
a.200℃b.800℃c.101kPad.24000kPa．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知某溫度下，醋酸的電離常數(shù)K=1.6×10-5．計算0.010mol/L的醋酸溶液中，c（H+）是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列溶液的離子濃度關系正確的是（　　）
A．pH=3的醋酸溶液稀釋100倍后，溶液的pH=5
B．pH=2的鹽酸與等體積0.01mol•L-1醋酸鈉混合溶液后，溶液中c（Cl-）=c（CH3COO-）
C．0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）＞c（I-）
D．氨水中通入過量CO2后，溶液中c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某反應由兩步反應A═B═C構成，它的反應能量曲線如圖（E1、E3表示活化能）．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．兩步反應均為吸熱反應B．三種化合物中C最穩(wěn)定
C．加入催化劑會改變反應的焓變D．整個反應的△H=E1-E 2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關說法正確的是（　�。�
A．實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量 Cu（NO3）2溶液
B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，平衡時氫氣轉化率增大
C．吸熱反應“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進行，則該反 應的△S＜0
D．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質(zhì)之一．
（1）合成甲醇的反應為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；圖1表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分數(shù)Φ（CH3OH）與反應溫度的關系曲線，則該反應的△H＜0．（填“＞、＜或=”下同）
（2）若在230℃時，平衡常數(shù)K=1．若其它條件不變，將溫度升高到500℃時，達到平衡時，K＜1．
（3）在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，達到平衡時CO的轉化率為90%，此時容器內(nèi)的壓強為開始時的0.55倍．
（4）利用甲醇燃料電池設計如圖2所示的裝置：
①則該裝置中b為負極．
②當銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24L．
（5）低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經(jīng)濟模式，其中一種技術是將CO2轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應的熱化學方為C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH，△H=-44.2kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．12mL濃度為1.0mol/L的Na2SO3的溶液，恰好與20mL濃度為0.2mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應，則元素鉻在被還原的產(chǎn)物中的化合價是（　�。�
A．+4B．+2C．+6D．+3

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