某元素的電離能（電子伏特）如下：
I1I2I3I4I5I6I7
14.529.647.477.597.9551.9666.8
此元素位于元素周期表的族數(shù)是（　�。�
A、IAB、ⅢAC、ⅤAD、ⅦA
考點：元素電離能、電負性的含義及應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：同一種元素的原子，其電離能隨著失電子個數(shù)的增多而增大，當原子失去電子變?yōu)榉�(wěn)定狀態(tài)時，如果繼續(xù)失電子，則其電離能會出現(xiàn)突兀性變化，據(jù)此判斷該主族元素最外層電子數(shù)；
根據(jù)第一至第七電離能的變化可判斷出該元素的最外層有5個電子，主族元素族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，由此推出元素位于元素周期表的族數(shù)．
解答： 解：從表中原子的第一至第七電離能可以看出，元素的第一、第二、第三、第四、第五電離能都較小，該元素的第六電離能遠遠大于第五電離能，說明該元素最外層有5個電子，失去5個電子時達到穩(wěn)定結構，主族元素族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，所以此元素位于元素周期表的族數(shù)是ⅤA族，
故選C．
點評：本題考查了電離能與元素的金屬性、非金屬性的關系，第n電離能遠遠小于第（n+1）電離能時確定原子的最外層電子數(shù)，屬于基礎題，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修3物質(zhì)結構與性質(zhì)】
已知A、B、C、D和E5種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子．又知B、C和D是由兩種元素的原子組成．請回答：
（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是
 
．
（2）B和C的分子式分別是
 
和
 
；C分子中心原子的雜化軌道類型是
 
，C分子的立體結構呈
 
形，該分子屬
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成．則D的分子式是
 
，該反應的化學方程式是
 
．
（4）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2mol H2O，則E的分子式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鮑林的電負性是以最活潑的非金屬元素作為標度計算出來的，該元素是（　�。�
A、氧B、氯C、氟D、硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、向某溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若生成白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42
B、向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2+
C、向FeSO4溶液中加入NaOH，可以看到先出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色
D、不能用澄清的石灰水來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有化合物Z，它的陽離子可能是Na+、K+、Cu2+、Ag+，陰離子可能是SO42-、Cl-、CO32-，進行以下實驗（填離子符號）
（1）做焰色反應，透過藍色的鈷玻璃觀察無紫色火焰，肯定無
 
離子．
（2）取少量固體Z放入水中，得到無色溶液，肯定無
 
離子．
（3）向Z溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，肯定無
 
離子．
（4）另取Z溶液，先用鹽酸酸化，無白色沉淀產(chǎn)生但有氣泡產(chǎn)生，再加入BaCl2溶液，也沒有白色沉淀產(chǎn)生，肯定無
 
、
 
 離子．
（5）由上述實驗事實，可推斷化合物Z是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某元素+3價離子的電子排布為：1s22s22p63s23p63d5，該元素在周期表中的位置正確的是（　�。�
A、第三周期Ⅷ族，p區(qū)
B、第三周期ⅤB族，ds區(qū)
C、第四周期Ⅷ族，d區(qū)
D、第四周期ⅤB族，f區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）CCl4和蒸餾水都是無色溶液，請按下列要求用實驗方法鑒別（簡要地寫出實驗過程）：①只允許用一種試劑：用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水，然后分別加入少量的單質(zhì)碘，振蕩，呈紫紅色的液體是
 
，呈棕黃色的液體是
 
．
②不用任何試劑：用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是
 
，上層液體是
 
．
（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學生用過量的Na2CO3使Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認Na2CO3已過量的實驗方法是
 
．
（3）不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列物質(zhì)：①NaOH溶液，②Mg（NO3）2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，鑒別順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項敘述中，正確的是（　�。�
A、鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
B、同一原子中，2p，3p，4p能級的軌道依次增多
C、所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同
D、CH2O和ClO4-的中心原子上都含有孤對電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如下的反應關系：
（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)．處理C物質(zhì)可得到有價值的化學品，寫出該化學品中的1種酸和1種鹽的名稱
 
、
 

（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染．B與C在一定條件下反應生成的A是大氣主要成分，寫出該反應的化學方程式
 

（3）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體．判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是
 
．寫④反應離子方程式
 
．
（4）若A是應用最廣泛的金屬．④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質(zhì)．C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫該反應的離子方程式
 
．

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