下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 ℃):
化學(xué)式 | AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
溶度積 | 1.8×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 7.7×10-13 | 8.51×10-16 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
室溫下,用0.100 mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸,
下列說法正確的是
A.起始時(shí)鹽酸和醋酸溶液PH相同 |
B.V(NaOH)="10.00" mL 時(shí),<1 |
C.pH=7時(shí),兩種酸所用NaOH溶液體積不相等,醋酸用的體積多 |
D.V(NaOH)="20" .00 mL 時(shí),c(Cl?)>c(CH3COO—) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是
A.中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液 |
B.用食醋可以除熱水瓶?jī)?nèi)的水垢 |
C.pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于5 |
D.用濃H2SO4和醋酸鈉固體共熱可制得醋酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
室溫下,0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-)。則下列關(guān)系中一定正確的是( )
A.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-) | B.c(H+)·c(OH-)=10-14 |
C.c(Na+)=c(B2-)+c(HB-) | D.溶液的pH=1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
將0.1 mol·L-1的氨水加水稀釋至0.01 mol·L-1,稀釋過程中溫度不變,下列敘述正確的是( )
A.稀釋后溶液中c(H+)和c(OH-)均減小 |
B.稀釋后溶液中c(OH-)變?yōu)橄♂屒暗?/10 |
C.稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動(dòng) |
D.稀釋過程中溶液中增大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
常溫下,將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋,溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。判斷下列說法中,正確的是( )
A.兩溶液稀釋前的濃度相同 |
B.a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)閍>b>c |
C.a(chǎn)點(diǎn)的KW值比b點(diǎn)的KW值大 |
D.a(chǎn)點(diǎn)水電離的c(H+)大于c點(diǎn)水電離的c(H+) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是( )
| ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知25℃時(shí),CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L-1Na2SO4溶液,針對(duì)此過程的下列敘述正確的是( )
A.溶液中析出CaSO4沉淀,最終溶液中c(SO42—)較原來的大 |
B.溶液中無沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO42—)都變小 |
C.溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO42—)都變小 |
D.溶液中無沉淀析出,但最終溶液中c(SO42—)較原來的大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
對(duì)室溫下氫離子濃度、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施,有關(guān)敘述正確的是( )
A.加適量的CH3COONa晶體,兩溶液的氫離子濃度減小 |
B.使溫度升高20 ℃,兩溶液的氫離子濃度不變 |
C.加水稀釋2倍,兩溶液的氫離子濃度增大 |
D.加足量的Zn充分反應(yīng)后,兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多 |
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