（1）欲使Na2S溶液中c(Na+)∶c(S2-)接近2∶1，應(yīng)加入適量_______________。

（2）配制FeSO4溶液時，常加入少量鐵粉，目的是__________________________；常加入少量H2SO4，目的是_________________________________________________________。

解析：（1）Na2S溶液中存在S2-的水解反應(yīng)：

S2-+H2OHS-+OH-

HS-+H2OH2S+OH-

加入少量NaOH，加入了Na+，同時使上述平衡左移，因此可使N(Na+)∶N(S2-)=2∶1。

（2）FeSO4溶液中，F(xiàn)e2+易被空氣氧化為Fe3+：

4Fe2++O2+2H2O8/3Fe3++4/3Fe(OH)3↓

12Fe2++3O2+6H2O8Fe3++4Fe(OH)3↓

這樣，加入鐵粉，可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+：2Fe3++Fe3Fe2+，加入H2SO4可防止Fe（OH）3沉淀的生成。同時FeSO4又能發(fā)生水解反應(yīng)：Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+，加入H2SO4可抑制Fe2+的水解。

答案：（1）NaOH（s）（或濃NaOH溶液)  （2）使氧化生成的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+  反應(yīng)掉氧化生成的Fe（OH）3，抑制Fe2+的水解


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：寧夏銀川一中2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

硫化物通常有“廢物”之稱．硫化物據(jù)其溶解性可以分三類：

①易溶于水的有K2S、Na2S、(NH4)2S等；

②易溶于非氧化性強(qiáng)酸、不溶于水的有FeS、ZnS；

③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性強(qiáng)酸，如HgS、Ag2S、CuS、Cu2S．其中，Ag2S、CuS、Cu2S能溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而HgS只能溶于王水(硝酸與鹽酸的混合液)．氫硫酸溶液中存在下列平衡：

H2SH+＋HS－，HS－H+＋S2－．

(1)K2S溶液顯________性，原因________(用離子方程式表示)K2S溶液中離子濃度由大到小順序________

(2)推測將硫化氫通入硫酸銅溶液中生成硫酸的原因是________

(3)在氫硫酸溶液中改變下列條件，使溶液中．c(OH－)、c(S2－)都增大的是________

A．加入少量的漂白粉

B．通入氨氣

C．加入少量過氧化鈉粉末

D．加入少量硝酸銀溶液

(4)已知在常溫下FeS的Ksp＝6.25×10－18，H2S飽和溶液中c(H+)與cS2－)之間存在如下關(guān)系：c2(H+)·(S2－)＝1.0×10－22．在該溫度下，將適量FeS入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中(Fe2+)為1 mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c(H+)為________．

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科目：高中化學(xué) 來源：上海市南匯中學(xué)2012屆高三第一次考試化學(xué)試題 題型：022

1000℃時，在恒容密封容器中發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g)．

(1)該溫度下，在2 L盛有1.42 g　Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，5分鐘后測得固體質(zhì)量為1.10 g．則5分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為________．

(2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號)．

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

b．容器內(nèi)氣體密度保持不變

c．c(H2)＝c(H2O)

d．v正(H2)＝v逆(H2O)

(3)向該容器中分別加入以下物質(zhì)，對平衡的影響如何？，(填“正向移動”，“逆向移動”或“不發(fā)生移動”)①加入少量Na2SO4固體，則平衡：________②加入少量灼熱的碳粉，則平衡：________

(4)若將反應(yīng)后的物質(zhì)溶于水，用有關(guān)離子方程式說明上述反應(yīng)產(chǎn)物水溶液的酸堿性________，欲使該溶液中S2－濃度增大，平衡逆向移動，可加入的物質(zhì)是________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年上海市高三第一次考試化學(xué)試卷 題型：填空題

1000℃時，在恒容密封容器中發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）。

（1）該溫度下，在2L盛有1．42 g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，5分鐘后測得固體質(zhì)量為1．10 g。

則5分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為          。

（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（填序號）。

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                                      b．容器內(nèi)氣體密度保持不變

c．c（H2）=c（H2O）    d．v正（H2）=v逆（H2O）

（3）向該容器中分別加入以下物質(zhì)，對平衡的影響如何？，（填“正向移動”，“逆向移動”或“不發(fā)生移動”）

①加入少量Na2SO4固體，則平衡：         ②加入少量灼熱的碳粉，則平衡：__   

（4）若將反應(yīng)后的物質(zhì)溶于水，用有關(guān)離子方程式說明上述反應(yīng)產(chǎn)物水溶液的酸堿性___   _，欲使該溶液中S2-濃度增大，平衡逆向移動，可加入的物質(zhì)是         。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫化物通常有“廢物”之稱。硫化物據(jù)其溶解性可以分三類： ① 易溶于水的有 K2S 、Na2S 、（NH4)2S 等； ② 易溶于非氧化性強(qiáng)酸、不溶于水的有 FeS 、 ZnS ； ③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性強(qiáng)酸，如 HgS 、 Ag2S 、 CuS 、 Cu2S 。其中，Ag2S、 CuS 、 Cu2S 能溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而 HgS只能溶于王水（硝酸與鹽酸的混合液）。氫硫酸溶液中存在下列平衡：

H2S　　 H ＋+ HS－, 　　HS－ H ＋ + S2－。

(1)K2S溶液顯___________性，原因______________________(用離子方程式表示)

K2S溶液中離子濃度由大到小順序____________________________________________

(2)推測將硫化氫通入硫酸銅溶液中生成硫酸的原因是___________________________

(3)在氫硫酸溶液中改變下列條件，使溶液中。c（OH－）、c（S2－）都增大的是______

　　 A．加入少量的漂白粉　　　　　　　　　 B．通入氨氣

　　 C．加入少量過氧化鈉粉末　　　　 　　 D．加入少量硝酸銀溶液

(4)已知在常溫下 FeS 的Ksp＝6.25 ×10－18,H2S飽和溶液中c(H＋）與c S2－）之間存在如下關(guān)系：c2(H＋)·（S2－)= 1.0×10－22 。在該溫度下，將適量FeS 入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為 lmol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c（H十）為__________________　。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆上海市南匯中學(xué)高三第一次考試化學(xué)試卷 題型：填空題

1000℃時，在恒容密封容器中發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）。
（1）該溫度下，在2L盛有1．42 g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，5分鐘后測得固體質(zhì)量為1．10 g。
則5分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為         。
（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（填序號）。
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                                     b．容器內(nèi)氣體密度保持不變
c．c（H2）=c（H2O）    d．v正（H2）=v逆（H2O）
（3）向該容器中分別加入以下物質(zhì)，對平衡的影響如何？，（填“正向移動”，“逆向移動”或“不發(fā)生移動”）
①加入少量Na2SO4固體，則平衡：        ②加入少量灼熱的碳粉，則平衡：__   
（4）若將反應(yīng)后的物質(zhì)溶于水，用有關(guān)離子方程式說明上述反應(yīng)產(chǎn)物水溶液的酸堿性___  _，欲使該溶液中S2-濃度增大，平衡逆向移動，可加入的物質(zhì)是        。

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