Question

A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列①、②兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定它們的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ā　。?br />①將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解；
②使用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液，陰極上先析出C．

A．A＞B＞C

B．B＞C＞A

C．C＞A＞B

D．B＞A＞C

Answer 1

分析：①為原電池反應(yīng)，活潑金屬為負(fù)極，②為電解，金屬陽(yáng)離子氧化性較強(qiáng)的離子先在陰極析出，金屬陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)的活潑性越弱．

解答：解：①將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解，可說(shuō)明B為負(fù)極，A為正極，原電池中活潑金屬為負(fù)極，則還原性B＞A；
②為電解，金屬陽(yáng)離子氧化性較強(qiáng)的離子先在陰極析出，金屬陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)的活潑性越弱，陰極上先析出C，說(shuō)明活潑性A＞C，
則三種金屬的還原性強(qiáng)弱為B＞A＞C，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題以金屬的還原性為載體綜合考查原電池和電解池知識(shí)，側(cè)重于電化學(xué)的綜合應(yīng)用，題目難度不大，把握原電池的工作原理和離子的放電順序．