下列離子方程式的書寫及評價均合理的是（   ）

選項
離子方程式
評價
A
將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：
，2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2，
正確；Cl2過量，可將Fe2+ 、I—均氧化
B
Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：
Mg2++ HCO3—+ OH—=" " MgCO3↓+ H2O
正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水
C
過量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2 + H2O + ClO－ = HClO+HSO3－
正確； 說明酸性：
H2SO3強于HClO
D
1mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ 3H2O
正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質的量之比為2:3
 

D

解析試題分析：A項的離子方程式為2Fe2++4I—+3Cl2 = 2Fe3++6Cl－+2I2，B項足量NaOH應該生成Mg（OH）2,C項HClO具有強氧化性將HSO3－，氧化為SO42－,錯誤。
考點：離子方程式的判斷。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu
B．稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4反應：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42－、CO32－
B．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na+、K+、Cl－、NO3－
C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K+、NH4+、I－、SCN－
D．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Ca2+、Na+、ClO－、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是（ ）

A．BaSO4溶于水的部分能夠電離，所以BaSO4是電解質
B．SO2的水溶液能夠導電，所以SO2是電解質
C．液態(tài)Cl2不導電，所以Cl2是非電解質
D．液態(tài)HCl不導電，所以HCl是非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2＋CO32－＋H2O2HCO3－
B．FeSO4溶液在空氣中變質：4Fe2+＋O2＋2H2O4Fe3+＋4OH－
C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－
D．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是

A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-
C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是 （  ）

A．過量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca2+ + 2OH－= CaCO3↓ + H2O
B．Na2O2與水發(fā)生反應：O22－+ H2O = 2OH－+ H2↑
C．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液： Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓
D．Ca(HCO3)2與足量的NaOH溶液反應： Ca2+ + 2HCO3－+ 2OH－= CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關電解質的說法中正確的是

A．強電解質一定是離子化合物
B．強電解質、弱電解質的電離都是吸熱過程
C．強電解質的飽和溶液一定是濃溶液
D．強電解質在水中一定能全部溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列所述事實與化學(或離子)方程式不相符的是     (　　)。

A．能說明氧化性H2O2>Fe3＋：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
B．能說明NH3結合H＋能力比H2O強：NH3＋H3O＋=NH4+＋H2O
C．能說明鹽酸是強酸：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋CO2↑＋H2O
D．能說明CH3COOH是弱電解質：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

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