Question

用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
（1）將準(zhǔn)確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有

 

．
（2）取10.00mL待測液，用

 

式滴定管量取．
（3）用0.2010mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視

 

，直到滴定到終點．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度為

 

．

滴定次數(shù)

待測液體積 （mL）

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

（5）以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例，判斷下列操作引起的誤差 （填“偏大”、“偏小”“無影響”或“無法判斷”）
①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視

 

②用待測液潤洗錐形瓶

 

③滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器來解答；
（2）根據(jù)堿性溶液盛放在堿式滴定管中；
（3）根據(jù)滴定時，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化；
（4）先根據(jù)C（待測）═

C(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

計算出C（待測），V（標(biāo)準(zhǔn)）用兩次的平均值，然后根據(jù)m=CVM計算250mL燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（5）根據(jù)C（待測）═

C(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析誤差；

解答：解：（1）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）待測液是堿性溶液，應(yīng)盛放在堿式滴定管中，
故答案為：堿；
（3）滴定時，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以便準(zhǔn)確判斷終點的到達(dá)；
故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；
（4）V（標(biāo)準(zhǔn)）═[（20.40-0.50）+（24.10-4.00）]mL÷2═20.00mL
     C（待測）═

C(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

=

0.2010mol?L×20.00mL

10.00mL

═0.4020mol?L^-1，
則m═CVM═0.4020mol?L^-1×0.25L×40g/mol═4.02g
ω（NaOH）═

4.02g

4.3g

×100%═93.5%，
故答案為：93.5%；
（5）①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，根據(jù)C（待測）═

C(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析可知C（待測）偏小，故答案為：偏�。�
②用待測液潤洗錐形瓶，待測液的物質(zhì)的量偏大，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)C（待測）═

C(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析可知C（待測）偏大，故答案為：偏大；
③滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)，待測液的物質(zhì)的量不變，標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，根據(jù)C（待測）═

C(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析可知C（待測）不變，故答案為：無影響．

點評：本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及燒堿的純度的計算，難度中等，注意知識的積累．