V L硫酸鋁溶液含有n mol Al3+，則溶液中SO42-物質(zhì)的量的濃度為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：硫酸鋁溶液中存在c（SO42-）=
3
2
c（Al3+），結(jié)合c=
n
V
計(jì)算．
解答： 解：n（Al3+）=
nmol
V
=
n
V
mool/L，c（SO42-）=
3
2
c（Al3+）=
3n
2V
mol/L，
故答案為：
3n
2V
mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)大量的濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用以及離子濃度的關(guān)系，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示．下列說(shuō)法中正確是（　　）
A、30 min～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑
B、反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C、30～40min改變的條件是將容器的體積擴(kuò)大至原來(lái)的2倍
D、在25min、35min、55min時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1=K2＞K3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用NaOH和FeSO4制取Fe（OH）2時(shí)，F(xiàn)e（OH）2很容易被氧化，若采用如圖所示裝置制取，可以得到較純凈的Fe（OH）2．
（1）制取前需將Na2SO4溶液煮沸，制取時(shí)在Na2SO4溶液上覆蓋一層苯的目的是
 
．
（2）陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是：
 
，陰極的電極反應(yīng)式是
 
．
（3）電解一段時(shí)間后，若將電極反接（即鐵棒和電源負(fù)極相連、石墨棒和電源正極相連），電極反應(yīng)為：陽(yáng)極
 
，陰極
 
．U型管中看到的現(xiàn)象是
 
，發(fā)生這一現(xiàn)象的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、0.1mol/L稀硫酸100mL中含有SO42- 個(gè)數(shù)為0.1NA
B、1.7g　NH3所含的電子數(shù)目為10NA
C、2g　H2所含原子數(shù)目為2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LSO3含有SO3分子數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，相關(guān)推測(cè)不合理的是（　�。�
A、試管②滴入酚酞后溶液可能變淺紅
B、試管③滴入FeCl3溶液后有紅褐色沉淀生成
C、試管③中的變化是物理變化
D、上述反應(yīng)說(shuō)明Fe（OH）3溶解性小于Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、能使溴水褪色，但不能是酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、乙烯能和溴水、酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色
C、氣態(tài)烴CxHy與適量O2恰好完全反應(yīng)，如果反應(yīng)前后氣體體積不變（溫度＞100℃），則 y=4
D、相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、純堿不是堿
B、食鹽不是鹽
C、火堿不是堿
D、干冰不是冰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出硫化亞鐵與硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)的用途，不正確的是（　　）
A、小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多
B、Cl2可與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉
C、鎂鋁合金可用作制造飛機(jī)的材料
D、鐵制容器不能用于貯存濃硫酸

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