【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 根據(jù)有機物的分類,貝諾酯屬于芳香烴,分子式為
B. 乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與溶液反應(yīng)放出
C. 乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚可用溶液區(qū)別
D. 1mol乙酰水楊酸最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)
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【題目】下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵?)
實驗?zāi)康?/span> | 實驗操作 | |
A | 制備膠體 | 將濃溶液滴加到飽和的溶液中 |
B | 由溶液制備無水 | 將溶液加熱蒸干 |
C | 除去Cu粉中混有的CuO | 加入稀硝酸溶液,過濾、洗滌、干燥 |
D | 配制溶液 | 將氯化鐵固體溶于鹽酸中 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖,關(guān)于該電池敘述正確的是
A. 分子組成為Cm(H2O)n的物質(zhì)一定是糖類
B. 微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 放電過程中,H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
D. 正極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O
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【題目】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L,其質(zhì)量是7.60 g,則混合氣體中甲烷的體積為________,一氧化碳的質(zhì)量為_______。
(2)現(xiàn)有CO、CO2的混合氣體,根據(jù)下列條件回答問題
①若該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.79 g/L,則混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為__________。
②若標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L該混合氣體的質(zhì)量為4 g,則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量之比為_________。
(3)一定量的甲烷在O2不足的情況下燃燒,得到CO、CO2和H2O的總質(zhì)量是7.2 g,若其中水的質(zhì)量為3.6 g,則CO的質(zhì)量是_________。
(4)在一定條件下,某固體化合物X受熱分解方程式為: 2X = A↑+2B↑+3C↑,測得反應(yīng)后生成的混合氣體對H2的相對密度為11。在相同條件下,X的相對分子質(zhì)量是_____________。
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【題目】下列說法正確的是( 。
A. 石油分餾、硝基苯的制備和乙烯的制取中溫度計的位置都不相同
B. 向苯溴代實驗后的溶液中加水,可觀察到溶液分三層為有苯層、水層和溴苯層
C. 鹵代烴中鹵原子的檢驗,可以向鹵代烴水解后的產(chǎn)物中直接滴加溶液
D. 乙醇與濃硫酸反應(yīng)所制得的氣體通入到溴水中,若溴水褪色即可證明有乙烯產(chǎn)生
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【題目】某溶液 只含Cl-、、SO4 2-、Na+、K+、Mg2+六種離子中的某幾種。經(jīng)實驗:
①原溶液加過量的 NaOH 溶液,產(chǎn)生白色沉淀;
②過濾,取實驗①濾液加 BaCl2 溶液不產(chǎn)生沉淀;
③取實驗①濾液加稀硝酸酸化,再加 AgNO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀, 下列說法不正確的是
A.實驗 ① 中的白色沉淀為 Mg(OH)2
B.實驗②證明原溶液中一定沒有 CO3 2-、SO4 2-
C.原溶液中一定含有的離子是 Cl-、Na+、K+、Mg2+
D.有同學(xué)認(rèn)為原溶液一定有 Cl-,實驗③可以省略
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【題目】用適量MnO2和10mol/L的鹽酸100mL(過量)反應(yīng)制取Cl2,若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,求:
(1)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積是多少?
(2)被氧化的HCl占原有HCl的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)是多少?
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【題目】KClO3和濃HCl在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應(yīng)可表述為:
________KClO3+________HCl(濃) ===________KCl+________ClO2↑+________Cl2↑+________H2O
(1)配平以上化學(xué)方程式(寫出各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù))。
(2)ClO2是反應(yīng)的_________(填“氧化”或“還原”)產(chǎn)物。濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________(填字母)。
a.還原性 b.氧化性 c.酸性 d.堿性
(3)反應(yīng)產(chǎn)生0.1 mol Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________ mol。
(4)ClO2具有很強的氧化性,因此可被用來做消毒劑,若ClO2作消毒劑后其自身轉(zhuǎn)化為Cl,則其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到電子數(shù)表示)是Cl2的________倍(保留2位小數(shù))。
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【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
實驗Ⅰ:制取NaClO2晶體
已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2,高于60 ℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。
利用下圖所示裝置進行實驗。
(1)裝置③的作用是______________________________。
(2)裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為________________________________。
(3)從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為:①減壓,55 ℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾;③______________;④低于60 ℃干燥,得到成品。
(4)裝置①、⑤的作用是______________________________。
(5)設(shè)計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4,操作與現(xiàn)象:取少量晶體溶于蒸餾水,___________________________________。
實驗Ⅱ:測定某亞氯酸鈉樣品的純度。
設(shè)計如下實驗方案,并進行實驗:
①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(已知:ClO2-+4I-+4H+===2H2O+2I2+Cl-)。將所得混合液配成100 mL待測溶液。
②移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中,用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,至滴定終點。重復(fù)2次,測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為V mL(已知:I2+2S2O32-===2I-+S4O62-)。
(6)滴定中使用的指示劑是______________,達到滴定終點時的現(xiàn)象為__________。
(7)樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。
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