如圖是病人輸液用的葡萄糖(分子式為C6H12O6)注射液的標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)標(biāo)簽所提供的信息,以下說法錯誤的是 ( )
A.該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%
B.葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180g·mol-1
C.該注射液的密度約為1g·mL-1
D.該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度約為0.014 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖南師大附中高二上期中理化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(Ⅰ)下圖中,P為一可自由滑動的活塞,關(guān)閉K,分別向容器A、B中各充入1 mol X、1 mol Y,起始時,VA=a L,VB=0.8a L(連通管的體積忽略不計(jì)),在相同溫度和有催化劑存在的條件下,兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng):3X(g)+3Y(g)2Z(g)+2W(g),達(dá)平衡時,VB=0.6a L。回答下列問題:
(1)達(dá)到平衡時B中X的轉(zhuǎn)化率為________________。
(2)平衡時A、B中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的關(guān)系是:MA____________MB(填“>”、“=”或“<”)。
(3)打開K,一段時間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡,則B的體積為____________L。
(Ⅱ)工業(yè)中采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎├梅磻?yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)來制取甲醇。
(4)維持體系的壓強(qiáng)一定,溫度為T時,在體積為2.0 L的封閉容器內(nèi)充入0.6 mol CO和0.4 mol H2,達(dá)到平衡時含有0.15 mol CH3OH(g),則該反應(yīng)平衡常數(shù)K=________(保留兩位小數(shù)),此時向容器中再通入0.7 mol CO氣體,則此平衡將____________(填“正向”、“不”或“逆向”)移動。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知:2Fe + 3Br2=2FeBr3,F(xiàn)e2+的還原性大于Br-,F(xiàn)有16.8 g鐵和0.3 mol Br2反應(yīng)后加入水得到澄清溶液后,通入a mol Cl2。下列敘述不正確的是
A.當(dāng)a=0.1時,發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.當(dāng)a=0.45時,發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C.若溶液中Br-有一半被氧化時,c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=1:1:3
D.當(dāng)0<a<0.15時,溶液中始終滿足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
按要求寫出反應(yīng)方程式
①H++OH-=H2O(寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式) 。
②CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O(寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式) 。
③向澄清石灰水中通入過量CO2(寫出對應(yīng)離子方程式) 。
④向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀(寫出對應(yīng)離子方程式) 。
(已知NaHSO4=Na++H++SO42-)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于分散系的敘述中錯誤的是( )
A.當(dāng)光束通過下列分散系:有塵埃的空氣、豆?jié){、墨水都能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)
B.溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小
C.把1mL0.1mol/L三氯化鐵溶液滴加入20mL沸水中,邊加邊振蕩,可制得氫氧化鐵膠體
D.膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間,屬于介穩(wěn)體系
X
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河南省郟縣一高、葉縣二高等五校高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
(1)反應(yīng)mA+nBpC在某溫度下達(dá)到平衡。
①若A、B、C都是氣體,減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率,則m、n、p的關(guān)系是___________.
②若C為氣體,且m+n=p,在加壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動,則平衡必定向___________方向移動.
③如果在體系中增加或減少B的量,平衡均不發(fā)生移動,則B肯定不能為___________態(tài).
(2)乙二酸俗名草酸,易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定:
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法測草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中x值。
①稱取1.260g純草酸晶體,將其酸制成100.00mL水溶液為待測液
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到終點(diǎn)時消耗10.00mL;
(1)滴定時,KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在 式滴定管中
(2)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________
(3)通過上述數(shù)據(jù),計(jì)算出x=___________
討論:若滴定終點(diǎn)時俯視滴定管刻度,則由此測得的x值會___________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河南省郟縣一高、葉縣二高等五校高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式書寫正確的是( )
A.NaHS水解反應(yīng):HS-+H2OH3O++S2-
B.明礬加入在水中起凈化作用的原因:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+
C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):
D.碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省襄陽市四校高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
有以下幾種物質(zhì):①NH3②Na2CO3固體③C2H5OH(乙醇)④鹽酸⑤Cu⑥NaCl晶體⑦Fe(OH)3膠體填空回答:
(1)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有 (填編號,下同),屬于非電解質(zhì)的有 。
(2)②既是鈉鹽又是碳酸鹽,對該物質(zhì)的分類方法是 。
(3)實(shí)驗(yàn)室制備⑦的化學(xué)方程式為 。證明有⑦生成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是 。NaCl晶體溶解在 (填以上物質(zhì)序號)中也有此現(xiàn)象。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(1)50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中 所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
①從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________。
②實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所求的中和熱_________(填“相等”或“不相等”)。
(2)①如圖Ⅰ 表示10 mL量筒中液面的位置。A與B,B與C刻度間相差1 mL,如果刻度A為6,量筒中液體的體積是________mL。
②圖Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置。如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中液體的體積(填代號)________。
A.是a mL B.一定大于a mL
C.是(50-a) mL D.一定大于(50-a) mL
(3)已知KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將草酸 (H2C2O4)氧化:
(i)MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)
(ii)MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O
某研究小組為測定某軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),準(zhǔn)確稱取1.20g軟錳礦樣品,加入1.80g草酸,再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),充分反應(yīng)之后冷卻、濾去雜質(zhì),將所得溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容;從中取出25.00mL待測液置于錐形瓶中,再用0.020mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,當(dāng)?shù)稳?0.00mLKMnO4溶液時恰好完全反應(yīng)。試回答下列問題:
① 方程式(i)配平后H2C2O4的計(jì)量系數(shù)為 。
② 0.020mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于 (填“甲”或“乙”)滴定管中;滴定終點(diǎn)的顏色變化是 。
③ 你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù);若“能”,請給出計(jì)算結(jié)果;若“否”,試說明原因!澳堋钡挠(jì)算結(jié)果或“否”的原因說明 。
④若在實(shí)驗(yàn)過程中存在下列操作,其中會使所測MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是 。
A.滴定前尖嘴部分有一氣泡,滴定終點(diǎn)時消失
B.溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,未將燒杯、玻棒洗滌
C.滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)
D.定容時,俯視刻度線
E.錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗
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