3．下列關(guān)于環(huán)境問題的說法不正確的是（　�。�
A．pH小于5.6的降雨稱為酸雨
B．充分利用太陽能有助于“節(jié)能減排”
C．在燃煤中加入適量石灰石，有助于環(huán)境保護
D．含磷洗滌劑易被細菌分解，不會導致水體污染

分析 A．pH小于5.6的降雨稱為酸雨；
B．太陽能是清潔能源；
C．在燃煤中加入適量石灰石，可減少二氧化硫的排放；
D．磷為植物生長的營養(yǎng)元素．

解答 解：A．pH小于5.6的降雨稱為酸雨，故A正確；
B．太陽能是清潔能源，充分利用太陽能能減少污染物的排放，有助于“節(jié)能減排”，故B正確；
C．在燃煤中加入適量石灰石，與二氧化硫反應，最終生成硫酸鈣，可減少對空氣的污染，故C正確；
D．磷為植物生長的營養(yǎng)元素，推廣使用無磷洗滌劑，可減少水體污染，所以含磷合成洗滌劑，會導致水體污染，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查常見的生活環(huán)境的污染及治理，題目難度不大，注意常見環(huán)境污染的形成原因以及治理方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)量的H2O和CO2所含原子數(shù)均為3NA
B．1mol由Na2O和Na2O2組成的混合物中，含有的離子數(shù)為3.5NA
C．1L 12mol•L-1濃鹽酸和足量MnO2在加熱條件下充分反應，生成的氣體的分子數(shù)為3NA
D．標準狀況下，6.72L NO2通入足量的水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA
B．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
C．1molCO2與含1molNaOH的溶液反應后溶液中HCO3-數(shù)為NA
D．標準狀況下，2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗可達到實驗目的是（　�。�
①將CH3-CH-CH3與NaOH醇溶液共熱制備CH3─CH═CH2
②乙酰水楊酸與適量NaOH溶液反應制備
③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素
④用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體．
A．①④B．④③C．只有 ④D．全都不能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．能使H2O+H2O≒H3O++OH-的電離平衡向電離方向移動，但所得溶液仍呈中性的是（　�。�
A．加入硫酸B．加入少量氯化銨晶體
C．繼續(xù)加水D．升溫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．有單質(zhì)參加的反應一定是氧化還原反應
B．沒有氧元素參加的反應一定不是氧化還原反應
C．在氧化還原反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素可能被氧化，也可能被還原
D．復分解反應一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判斷溶液呈中性的依據(jù)是（　�。�
A．a=bB．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）
C．混合溶液中，c（H+）=√KwD．混合溶液的pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．對于下列物質(zhì)中劃線元素化合價分析錯誤的是（　　）
A．K2$\stackrel{+6}{Mn}$O4B．Na2$\stackrel{+4}{S}$O3C．H$\stackrel{+5}{C}$O3-D．$\stackrel{-3}{N}$H4+

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：下列選項錯誤的是（　�。�
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)
（ 25℃）		Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

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同步練習冊答案