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在100℃時，將0.50 mol N2O4氣體通入到體積為5.0 L的真空密閉容器中立即出現(xiàn)紅棕色，反應進行到2秒時，NO2的濃度為0.02 mol/L，60秒時體系已達平衡，此時容器內壓強為開始的1.6倍，下列說法正確的是

A、前2秒以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.010 mol/(L·s)

B、在2秒時體系內壓強為開始時的1.1倍

C、平衡時體系內含N2O4 為0.25mol

D、平衡時如果壓縮容器體積，則可以提高N2O4的轉化率

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

    A．60g丙醇中存在的共價鍵總數為10NA

    B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－離子數之和為0.1NA

    C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉移電子數為1NA

    D．235g核互U發(fā)生裂變反應：U+nSr+U+10n凈產生的中子(n)數為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是(　　)

A．在標況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數為0.75NA

B．常溫常壓下，16 g O3所含的電子數為8NA

C．0.1 mol Na2O2晶體中含有0.4NA個離子

D．鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1 mol氫氣時，轉移的電子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


100 mL 2 mol/L 鹽酸與足量鋅粒反應，能加快該反應速率又不影響生成氫氣的量的物質是

A．6 mol/L鹽酸    B．醋酸鈉固體    C．硫酸銅溶液     D．金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質一定呈中性的是

A、PH=7的溶液

B、C（H+）=C（OH-）溶液

C、由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液

D、非電解質溶于水得到的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


100℃時水的離子積約為1.0×10-12，則此時純水中C（H+）=             ，

PH=         ，溶液呈     性；此溫度下，0.05mol/L的硫酸的PH=         ，0.1mol/L的氫氧化鈉溶液的PH=        

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科目：高中化學 來源： 題型：


“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，茶多酚是茶葉中多酚類物質的總稱，是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素(GC)的結構簡式如圖所示：

下列關于GC的敘述中正確的是(　　)

A．分子中所有的原子共面

B．1 mol GC與6 mol NaOH恰好完全反應

C．能發(fā)生氧化反應、取代反應、消去反應，難發(fā)生加成反應

D．遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


液晶高分子材料應用廣泛。新型液晶基元——化合物Ⅳ的合成線路如下：

　　　　　　　　　

(1)化合物Ⅰ的分子式為________，1 mol化合物Ⅰ最多可與________ mol NaOH反應。

(2)CH2===CH—CH2Br與NaOH水溶液反應的化學方程式為________________________(注明條件)。

(3)化合物Ⅰ的同分異構體中，苯環(huán)上一溴代物只有兩種且能發(fā)生銀鏡反應的化合物有多種，寫出其中一種同分異構體的結構簡式：________________________________________________________________________。

(4)下列關于化合物Ⅳ的說法正確的是________(填字母)。

A．屬于烯烴

B．能與FeCl3溶液反應顯紫色

C．一定條件下能發(fā)生加聚反應

D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

(5)反應③的反應類型是________。在一定條件下，化合物也可與Ⅲ發(fā)生類似反應生成有機物Ⅴ。Ⅴ的結構簡式是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


4.6 g銅鎂合金完全溶解于100 mL密度為1.40 g·mL－1、質量分數為63%的濃硝酸中，得到4 480 mL NO2和336 mL N2O4的混合氣體(標準狀況)，向反應的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液至離子恰好全部沉淀時，下列說法不正確的是(　　)

A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是69∶46

B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol·L－1

C．產生沉淀8.51 g

D．離子恰好完全沉淀時，加入NaOH溶液的體積是230 mL

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