Question

【題目】常溫下，向20 mL 0.1mol·L-1的鹽酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A.V＞20 mL

B.①、②、③點水的電離程度大小為：②＞③＞①

C.在點②所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)

D.在點②、③之間可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 當(dāng)鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)后，得到氯化銨溶液，由于氯化銨水解可以使溶液顯酸性，因此，當(dāng)兩者混合后的溶液的pH=7時，氨水過量，故V＞20 mL，A敘述正確；

B. ①為0.1mol·L-1的鹽酸，其對水的電離有抑制作用；②③均為氯化銨和氨水的混合液，其中c(NH3H2O)均小于0.1mol·L-1，由于②的pH=7、而③的pH＞7。鹽酸和氨水均可抑制水的電離，但是鹽酸是強酸而氨水為弱堿的溶液，在濃度相同時，鹽酸對水的電離的抑制作用較強，氨水對水的電離的抑制作用越弱；氯化銨水解促進水的電離，因此，水的電離程度由大到小的順序為②＞③＞①，B敘述正確；

C. 在氯化銨溶液中，存在物料守恒c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)；②為氯化銨和氨水的混合液，因此，在點②所示溶液中c(Cl－)＜c(NH3·H2O)＋c(NH)，C敘述不正確；

D. 在點②存在電荷守恒c(NH)+ c(H+)＝c(OH－)+c(Cl－)，因為溶液呈中性，c(H+)＝c(OH－)，則c(NH)＝c(Cl－)；在點②、③之間氨水用量變大，溶液呈弱堿性，c(NH)和c(OH－)逐漸增大，c(Cl－)逐漸減小，因此可能存在c(NH)＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+)，D敘述正確。

本題答案為C。