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4.1mol SO2和1mol SO3具有相同的:①分子數(shù) ②原子總數(shù)  ③硫原子數(shù)  ④氧原子數(shù)( �。�
A.①③B.②④C.①④D.①②③

分析 根據(jù)N=nNA、分子構成計算分子數(shù)、原子總數(shù)、S原子個數(shù)、O原子個數(shù),據(jù)此分析解答.

解答 解:根據(jù)N=nNA知,分子數(shù)與物質的量成正比,二者的物質的量相等,所以分子數(shù)相等;
二氧化硫分子中含有3個原子、三氧化硫分子中含有4個原子,所以二者原子數(shù)之比為3:4;
二氧化硫和三氧化硫分子中都只含1個S原子,所以二者含有相同的S原子;
每個二氧化硫分子中含有2個O原子、每個三氧化硫分子中含有3個O原子,所以O原子個數(shù)之比為2:3,
故選A.

點評 本題考查物質的量有關計算,為高頻考點,側重考查學生計算能力,明確物質的量公式及分子構成是解本題關鍵,注意物質的量公式的靈活運用,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.砷的常見酸性氧化物有As2O3和As2O5,根據(jù)圖中信息回答下列問題:
(1)As2O5分解生成As2O3和O2的反應中,加入催化劑,E減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”,下同),△H1不變.
(2)As2O3分解生成As和O2的熱化學方程式為As2O3(s)=2As(s)+32O2(g)△H=+619kJ/mol.
(3)As2O3和O2反應生成As2O5的熱化學方程式為As2O3(s)+O2(g)=As2O5(s)△H=-295 kJ•mol-1
(4)若1mol As2O5分解生成0.4mol As2O3和1.2mol As,則該分解過程中,需吸收的總能量為666.4kJ.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列說法正確的是( �。�
A.將二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中,溶液先變紅后褪色
B.原電池工作時負極質量一定減少
C.紅熱的鐵與水蒸氣反應生成氧化鐵和氫氣
D.石油的分餾屬于物理變化,煤的干餾屬于化學變化

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列實驗操作正確的是( �。�
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸;   
②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物
③用托盤天平稱量17.7g氯化鈉晶體
④向小試管中加入100ml稀鹽酸.
A.①②B.②③C.D.②④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.鎂、鋁混合粉末10.2g溶于500mL 4mol/L鹽酸中,若再加入1000mL的氫氧化鈉溶液,使得沉淀達到最大量,則需加入氫氧化鈉溶液的體積為(  )
A.0.5mol/LB.1mol/LC.1.5mol/LD.2mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論,其中不正確的是( �。�
A.先加入BaCl2溶液,產生了白色沉淀,再加入足量的HCl溶液,沉淀不溶解,溶液中一定含有大量SO24
B.加入足量的CaCl2溶液,產生了白色沉淀,加入鹽酸可以產生無色且能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則該溶液不一定含有大量的CO23
C.加入足量濃 NaOH溶液加熱,產生了帶有強烈刺激性氣味的能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,溶液中一定含有大量的NH+4
D.先加適量的硝酸將溶液酸化,再加AgNO3溶液,產生了白色沉淀.溶液中一定含有大量的Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.2mol氯氣中含有( �。�
A.2mol氯原子B.2g氯元素
C.2.408×1024個氯原子D.4g氯分子

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.萃取碘水中的碘,可用的萃取劑是 ①四氯化碳 ②苯 ③酒精(  )
A.只有①B.①和②C.①和③D.①②③

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.已知P4(白磷)+3O2=P4O6.△H=-1632kJ/mol;白磷和P4O6的分子結構如圖1所示,其中部分鍵能數(shù)據(jù)如下:P-O:360kJ/mol,O=O:498kJ/mol,則斷開1molP-P所吸收的熱量為199kJ.

(2)Mg存在于葉綠素中,某些作物生長需要輸鎂肥,從海水中提取鎂是獲得鎂的主要來源.常溫下,已知Mg(OH)2的Ksp=1.6×10-11,某濃縮海水中MgCl2濃度為1.6×10-3mol/L,則要使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀,則溶液的pH至少要達到10.
(3)將A(g)和B(g)按照物質的量比為1:1通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應A(g)+B(g)?M(g)+N(g),數(shù)據(jù)變化如圖2所示:
①上述反應為放熱(填“吸熱”或“放熱”)反應;
②計算在650℃下,從開始到平衡的反應速率v(A)=0.375mol/(L.min);
③在900℃下該反應的平衡常數(shù)為2.78(保留三位有效數(shù)字),若平衡后保持溫度不變向容器中繼續(xù)充入2molA、1molM和1molN,這時平衡正向移動.(填“正向”、“逆向”“不”);
④若650℃時在同樣容器中起始時充入的A和B的物質的量均為2mol,則圖2中c是B物質平衡時對應的點.

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