Question

6．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種高效氧化、殺菌及漂白劑，其生產(chǎn)工藝如圖1：
已知：ClO₂通常為黃色、有特殊刺激性氣味氣體，是強(qiáng)氧化劑．

（1）反應(yīng)器中生成ClO₂的化學(xué)方程式是SO₂+2NaClO₃+H₂SO₄=2ClO₂+2NaHSO₄．
（2）肯定可以用于替換SO₂的物質(zhì)是③．
①Cl₂O₇②H₂S             ③Na₂SO₃④SO₃
（3）電解池內(nèi)的電解過(guò)程如圖2所示．
①陽(yáng)極產(chǎn)物的檢驗(yàn)方法是用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙接近陽(yáng)極氣體排出口，若變藍(lán)證明有氯氣產(chǎn)生．
②陰極反應(yīng)式是ClO₂+Na⁺+e^-=NaClO₂．
③總反應(yīng)方程式是2ClO₂+2NaCl=2NaClO₂+Cl₂．
（4）吸收器中反應(yīng)的離子方程式是2ClO₂+H₂O₂+2NaOH=2NaClO₂+2H₂O+O₂．
（5）結(jié)晶器中需要進(jìn)行的操作是蒸發(fā)結(jié)晶．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)器中的反應(yīng)是稀硫酸和NaClO₃，通入SO₂反應(yīng)，生成ClO₂和NaHSO₄，反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，注意配平，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）反應(yīng)過(guò)程中SO₂主要起還原劑的作用，肯定可以替換SO₂的，考慮S的化合價(jià)為+4價(jià)，據(jù)此分析；
（3）①根據(jù)裝置圖分析，與外電源正極連接的電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極產(chǎn)生Cl₂，檢驗(yàn)Cl₂用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙；
②陰極處，通入ClO₂，ClO₂得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，Na⁺通過(guò)離子交換膜進(jìn)入陰極參加反應(yīng)，據(jù)此寫(xiě)出電極反應(yīng)式；
③總反應(yīng)式ClO₂和食鹽水在電解池中反應(yīng)生成Cl₂和NaClO₂，據(jù)此寫(xiě)出總反應(yīng)式；
（4）吸收器中，ClO₂和NaOH和H₂O₂發(fā)生反應(yīng)，生成NaClO₂，H₂O₂作為還原劑，氧化產(chǎn)物為O₂，是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，注意配平，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；
（5）結(jié)晶器中主要是使溶液析出晶體，則操作為蒸發(fā)結(jié)晶．

解答 解：（1）反應(yīng)器中的反應(yīng)是稀硫酸和NaClO₃，通入SO₂反應(yīng)，生成ClO₂和NaHSO₄，反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，注意配平，則反應(yīng)器中生成ClO₂的化學(xué)方程式是：SO₂+2NaClO₃+H₂SO₄=2ClO₂+2NaHSO₄，
故答案為：SO₂+2NaClO₃+H₂SO₄=2ClO₂+2NaHSO₄；
（2）反應(yīng)過(guò)程中SO₂主要起還原劑的作用，肯定可以替換SO₂的，考慮S的化合價(jià)為+4價(jià)，所以肯定可以替換SO₂的是Na₂SO₃，故選③，
故答案為：③；
（3）①根據(jù)裝置圖分析，與外電源正極連接的電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極產(chǎn)生Cl₂，檢驗(yàn)Cl₂用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙，檢驗(yàn)方法是：用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙接近陽(yáng)極氣體排出口，若變藍(lán)證明有氯氣產(chǎn)生，
故答案為：用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙接近陽(yáng)極氣體排出口，若變藍(lán)證明有氯氣產(chǎn)生；
②陰極處，通入ClO₂，ClO₂得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成ClO₂^-，Na⁺通過(guò)離子交換膜進(jìn)入陰極參加反應(yīng)，則陰極反應(yīng)式是：ClO₂+Na⁺+e^-=NaClO₂，
故答案為：ClO₂+Na⁺+e^-=NaClO₂；
③總反應(yīng)式ClO₂和食鹽水在電解池中反應(yīng)生成Cl₂和NaClO₂，則總反應(yīng)方程式是：2ClO₂+2NaCl=2NaClO₂+Cl₂，
故答案為：2ClO₂+2NaCl=2NaClO₂+Cl₂；
（4）吸收器中，ClO₂和NaOH和H₂O₂發(fā)生反應(yīng)，生成NaClO₂，H₂O₂作為還原劑，氧化產(chǎn)物為O₂，是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，則吸收器中反應(yīng)的離子方程式是：2ClO₂+H₂O₂+2NaOH=2NaClO₂+2H₂O+O₂，
故答案為：2ClO₂+H₂O₂+2NaOH=2NaClO₂+2H₂O+O₂；
（5）結(jié)晶器中主要是使溶液析出晶體，則操作為蒸發(fā)結(jié)晶，
故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查電解原理，以制取NaClO₂為背景，涉及氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)和配平，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，明確電解池發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，題目難度中等．