Question

(4分)工業(yè)制備氯化銅時(shí)，將濃鹽酸加熱至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含雜質(zhì)Fe2O3、FeO)，充分?jǐn)嚢瑁�使之溶解，得一�?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4時(shí)，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7時(shí)，F(xiàn)e3＋完全水解成Fe(OH)3]。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）第一步除去Fe2＋，有人用強(qiáng)氧化劑NaClO將Fe2＋氧化為Fe3＋：

①加入NaClO后，溶液的pH變化是 (填代號(hào))。

A．一定增大 B．一定減小 C．可能增大 D．可能減小

②你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)？ (填“是”或“否”)，理由是 。

（2）除去溶液中Fe3＋的方法是調(diào)整溶液的pH＝3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強(qiáng)酸性溶液的pH調(diào)整到3.7，可選用的有 。(多選)

A．NaOH

B．氨水

C．Cu2(OH)2CO3

D．Na2CO3

E．CuO

F．Cu(OH)2

Answer 1

（4分）（1）① A ② 否 ， 會(huì)引入新雜志Na+,造成產(chǎn)品不純。（2） CEF

【解析】

試題分析：（1）①NaClO在酸性條件下與Fe2＋的反應(yīng)是：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=2Fe3＋＋Cl－＋H2O，由于反應(yīng)過(guò)程中要消耗H＋，溶液pH一定升高，選A；②NaClO可以將Fe2＋氧化成Fe3＋，但引入了新雜質(zhì)Na＋，實(shí)際上不能采用,必須應(yīng)用既能氧化Fe2＋又不能引入新雜質(zhì)的氧化劑，例如Cl2、O2、H2O2等，答案為否 ， 會(huì)引入新雜志Na+,造成產(chǎn)品不純；（2）同理，調(diào)整pH所選用的試劑可以是CuO、Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2等不會(huì)引入新雜質(zhì)的物質(zhì)，選CEF。

考點(diǎn)：考查鹽的水解，離子除雜等知識(shí)。