濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，下列實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明該觀點(diǎn)的是
A．濃硫酸滴到白紙上，白紙變黑
B．濃硫酸暴露在潮濕的空氣中，濃度變稀
C．在濃硫酸中加入少量膽礬，膽礬變白色
D．含水蒸汽的氫氣通過(guò)濃硫酸后，氫氣變干燥
A
A為濃硫酸的脫水性；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

測(cè)定生成SO3的轉(zhuǎn)化率可以用下圖裝置，裝置中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）=Na2SO4+H2O+SO2↑（已知SO3的熔點(diǎn)是16.8oC，沸點(diǎn)是44.8oC）

（1）裝置中甲管的作用是__________________。
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在I、II、III、IV處連接合適的裝置，請(qǐng)從下圖A?E裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填至下面的空格中，每個(gè)裝置不重復(fù)使用。
I、 II、III、IV處連接的裝置分別是                          。

（3）為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是____________ ,若用大火加熱燒瓶時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)____________ (填“升高”、“不變”或“降低”)。
（4）有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問(wèn)題，請(qǐng)你推測(cè)可能的原因（可以不填滿）①原因：______    ②原因 ：______     ③原因：______
（5）將SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，并有6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    
（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，測(cè)得裝置IV增重了 mg，則實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為         。(用含m、n的代數(shù)式填寫）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
___________________________________________________。
（2）①中無(wú)水硫酸銅的作用是                          。
（3）②中酸性KMnO4溶液的作用是______________________。
（4）②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A          、B           。
（5）③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無(wú)色氣體一定為SO2的是（   ）
①能使澄清石灰水變渾濁  ②能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅  ③能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色  ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀溶于稀鹽酸 ⑤能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生
A．都能證明B．都不能證明C．③⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于鹽酸、硫酸、硝酸的說(shuō)法正確的是(    )
A．都是含氧酸B．都屬于強(qiáng)電解質(zhì)
C．都容易揮發(fā)D．都能與金屬M(fèi)g發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

（1）寫出燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式                                。
當(dāng)有6mol SO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子       mol。
（2）進(jìn)入接觸室的氣體中含標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1120m3SO2氣體，達(dá)平衡后放出熱量為4.728×106kJ，此時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為96%。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為              。
（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說(shuō)法正確的是（選填序號(hào)字母）        。
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎            
b．過(guò)量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
c．使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵               
e．吸收塔用水作吸收劑
（4）某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)，取0.1000 g樣品充分灼燒，生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再用0.02000 mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。
已知：SO2＋2Fe3+＋2H2O=SO42－＋2Fe2+＋4H+
Cr2O72－＋6Fe2+＋14H＋=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
則樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）
（5）該生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的是        。(填字母)
A．NaOH溶液、酚酞試液B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液D．氨水、酚酞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋅與100 mL 18.5 mol·L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液中c（H+）="0.1" mol/L，下列敘述正確的是（  ）
A．反應(yīng)中共消耗1.85 mol H2SO4 B．反應(yīng)中共消耗97.5 g Zn
C．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移6 mol電子D．氣體中SO2與H2的體積比為4:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是                                          
A．濃硫酸可以使某些氣體干燥是利用了它的脫水性
B．王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1∶3配成的混合物，可以溶解Au、Pt
C．氨氣被催化氧化成一氧化氮是氮的固定
D．新制備的氯水中存在三種分子、四種離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鑒別稀硫酸和濃硫酸既簡(jiǎn)單、又可靠的方法是（  ）
A．加酚酞試液B．與銅片作用
C．加BaCl2溶液和硝酸D．用玻璃棒各蘸一點(diǎn)涂在紙上

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