Question

【題目】鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�．某課外小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)．實(shí)驗(yàn)步驟如圖：
（1）實(shí)驗(yàn)中用已經(jīng)準(zhǔn)確量取的濃硫酸配制500mL 1molL﹣1的硫酸溶液，則配制時(shí)用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有兩種儀器是 ， ．
（2）步驟②加入過量氯水的作用是 ， 反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）步驟④中一系列操作步驟為、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（4）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則該補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致所測定的鐵元素含量偏高的是 A．步驟③所加氨水量不足
B．步驟④洗滌不充分
C．步驟④灼燒不充分．
（6）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)部分補(bǔ)血?jiǎng)┧幤�表面發(fā)黃，取樣品研細(xì)，溶于1molL﹣1的硫酸溶液，過濾．取濾液加溶液，若溶液變成色，說明該補(bǔ)血?jiǎng)┮炎冑|(zhì)．

Answer 1

【答案】
（1）500mL容量瓶；膠頭滴管
（2）將Fe2+全部氧化為Fe3+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
（3）過濾
（4） %
（5）B、C
（6）KSN；紅
【解析】解：由流程圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+ ， 使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質(zhì)量，計(jì)算補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．（1）用量筒量取濃硫酸體積，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后引入500mL容量瓶中，洗滌、加水定容，距離刻度線1﹣2cm改用膠頭滴管，配制時(shí)用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有兩種儀器是：500mL容量瓶、膠頭滴管，所以答案是：500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）加入過量的氯水將Fe2+完全氧化為Fe3+ ， 反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ， 所以答案是：將Fe2+全部氧化為Fe3+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；（3）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量，所以答案是：洗滌；（4）最后氧化鐵為ag，氧化鐵含有鐵元素的質(zhì)量為 ×n g=0.7n g，故補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%= %，所以答案是： %；（5）A．步驟③所加氨水量不足，鐵離子不能完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，測定氧化鐵的質(zhì)量偏小，故鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故A不符合；B．步驟④洗滌不充分，氫氧化鐵會(huì)附著雜質(zhì)，測定氧化鐵的質(zhì)量偏大，故鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，故B符合；C．步驟④灼燒不充分，氫氧化鐵分解不完全，測定氧化鐵的質(zhì)量偏大，故鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，故C符合，故選：BC；（6）補(bǔ)血?jiǎng)┍举|(zhì)時(shí)Fe2+被氧化為Fe3+ ， 過濾后取濾液加KSCN溶液，若溶液變成紅色，說明該補(bǔ)血?jiǎng)┮炎冑|(zhì)．所以答案是：KSCN；紅．