【題目】關于用CCl4萃取碘水的 說法中不正確的是
A. 碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
B. 萃取后水層顏色變淺
C. 萃取后CCl4溶液層為紫色
D. 萃取后水層顏色變紅且在下層
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將一定量的鐵粉加入100mL稀硫酸中,為中和過量硫酸,且使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2,共消耗掉2mol·L-1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的濃度是
A. 0.5mol·L-1 B. 1mol·L-1 C. 1.5mol·L-1 D. 2mol·L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】閱讀相關信息,結(jié)合所學知識,回答下列問題:
(1)鋁和鋅都是兩性金屬元素。其氫氧化物都是白色沉淀,既能溶于強酸,又能溶于強堿(生成AlO2-或ZnO22-)。但是氫氧化鋁不溶于氨水,而氫氧化鋅能溶于氨水,生成[Zn(NH3)4]2+。
①寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_________________________________。
②用氨水除去Al(OH)3中的Zn(OH)2的離子方程式為__________________________。
③寫出向AlCl3溶液中滴入過量氨水的離子方程式___________________________;
向ZnCl2溶液中逐滴滴入氨水直至過量的現(xiàn)象是___________________________。
④下列各組中的兩種溶液,只用膠頭滴管和試管即可鑒別的是________________。
A.硫酸鋁和氫氧化鈉 B.硫酸鋁和氨水
C.硫酸鋅和氫氧化鈉 D.硫酸鋅和氨水
(2)Cu2O是一種紅色難溶于水的固體,在空氣中灼燒Cu2O會生成CuO;Cu2O溶于稀硫酸可生成Cu和Cu2+;Cu2O和Cu都能溶于稀硝酸。
研究性學習小組為檢測Cu樣品中是否含有Cu2O設計以下實驗方案:
方案Ⅰ:取該紅色樣品溶于足量的稀硝酸中,觀察是否有殘渣剩余
方案Ⅱ:取該紅色樣品溶于足量的稀硫酸中,觀察溶液顏色變化
方案Ⅲ:稱量a g紅色樣品,在空氣中充分灼燒至恒重,得到bg黑色固體。
①比較方案Ⅰ和方案Ⅱ,你認為合理的是方案_________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),合理方案的反應原理為________________________________________(用離子方程式表示)。
②方案Ⅲ中,如果 < b < (用含a的代數(shù)式表示)____________,可確認紅色粉末含有Cu2O。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙醇的沸點是78℃,能與水以任意比混溶,易與氯化鈣結(jié)合生成配合物.乙醚的沸點為34.6℃,難溶于水,乙醚極易燃燒.實驗室制乙醚的反應原理是:2CH3CH2OH CH3CH2OCHCH3+H2O
實驗步驟:
Ⅰ.乙醚的制備
在分液漏斗中加入2mL95%的乙醇,在一干燥的三頸燒瓶中放入12mL95%的乙醇,在冷水浴中的冷卻下邊搖動邊緩慢加入12mL 濃硫酸,使混合均勻,并加入2 粒沸石.
實驗裝置如圖:
將反應瓶放在電熱套上加熱,使溫度迅速地上升到140℃,開始由分液漏斗慢慢滴加乙醇,控制流速并保持溫度在135~140℃之間.待乙醇加完后,繼續(xù)反應10min,直到溫度上升到
160℃止.關閉熱源,停止反應.
Ⅱ.乙醚的精制
將餾出物倒入分液漏斗中,依次用8mL15%NaOH 溶液、8mL 飽和食鹽水洗滌,最后再用8mL 飽和氯化鈣溶液洗滌2 次,充分靜置后分液.將乙醚倒入干燥的錐形瓶中,用塊狀無水氯化鈣干燥.待乙醚干燥后,加入到蒸餾裝置中用熱水浴蒸餾,收集33~38℃的餾分.
請根據(jù)上述信息,完成下列問題:
(1)乙醚的制備和精制過程中都需要使用沸石,其作用是;如果實驗中忘記加沸石,需要怎么處理;
(2)乙醚的制備和精制過程中都需要使用溫度計,其水銀球位置是否相同(填“是”或“否”),原因是;
(3)儀器C 的名稱為;
(4)如果溫度太高,將會發(fā)生副反應,產(chǎn)物是
(5)精制乙醚中,加入15%NaOH溶液的作用是 , 加入飽和氯化鈣溶液的作用是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)為了制取純凈干燥的氣體A,可用下圖所示裝置,生成A的速度可通過滴入液體B的速度控制。
①若A是能使帶火星的木條復燃的氣體,C物質(zhì)是淡黃色粉末,且不需要Ⅲ裝置,則A是______(填化學式),寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式并用雙線橋法標出電子得失情況:________________。
②若A可以滅火,C為塊狀不溶性固體,則A物質(zhì)是________(填化學式,下同),D物質(zhì)是__________,燒瓶中發(fā)生反應的的離子方程式為_____________________________________。
(2)某學生若用上圖所示裝置,一次實驗即可確定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱(不必選其他酸性物質(zhì)),則E中發(fā)生反應的的離子方程式為__________________________________。
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【題目】含氯化鎂和氯化鋁的200 mL 混合溶液中,c(Mg2+)為 0.2 mol·L-1,c(Cl-)為1.3 mol·L-1。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來,至少需加4 mol·L-1 NaOH溶液的體積為( )
A. 40 mL B. 72 mL C. 80 mL D. 128 mL
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【題目】煤氣中主要的含硫雜質(zhì)有H2S以及COS(有機硫),煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)會轉(zhuǎn)化成SO2從而引起大氣污染,因此煤氣中H2S的脫出程度已成為煤氣潔凈度的一個重要指標。請回答下列問題:
(1)H2S在水溶液中的電離方程式為___________。
(2)脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法、水解法等。
①COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似,COS的結(jié)構(gòu)式為___________。
②Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽的離子方程式為______________。
③已知:H2、COS、H2S、CO的燃燒熱依次為285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol;H2還原COS發(fā)生的反應為H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g),該反應的ΔH=_________kJ/mol。
④用活性α-Al2O3催化COS水解反應為COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) ΔH<0,相同流量且在催化劑表面停留相同時間時,不同溫度下COS的轉(zhuǎn)化率(未達到平衡)如圖1所示;某溫度下,COS的平衡轉(zhuǎn)化率與n(H2O)/n(COS)的關系如圖2所示。
由圖1可知,催化劑活性最大時對應的溫度約為______,COS的轉(zhuǎn)化率在后期下降的原因是_______________________________________。由圖2可知,P點時平衡常數(shù)K=______(保留2位有效數(shù)字)。Q點轉(zhuǎn)化率高于P點的原因是__________________________________。
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