下列離子中，核外有10個(gè)電子的是（　�。�
A、Mg2+
B、S2-
C、K+
D、Cl-
考點(diǎn)：原子構(gòu)成
專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題
分析：依據(jù)原子與離子的關(guān)系，得出Mg2+表示帶2個(gè)單位的正電荷，即鎂原子失去2個(gè)電子，鎂原子帶12個(gè)電子，故Mg2+帶10個(gè)電子，據(jù)此依次分析，選擇即可．
解答： 解：A、Mg2+表示帶2個(gè)單位的正電荷，即鎂原子失去2個(gè)電子，鎂原子帶12個(gè)電子，故Mg2+帶10個(gè)電子，故A正確；
B、S2-表示帶2個(gè)單位的負(fù)電荷，即硫原子得到2個(gè)電子，硫原子帶16個(gè)電子，故該離子帶18個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C、K+表示帶1個(gè)單位的正電荷，即鉀原子失去1個(gè)電子，鉀原子帶19個(gè)電子，故該離子帶18個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D、Cl-表示帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，即氯原子得到1個(gè)電子，氯原子帶17個(gè)電子，故該離子帶18個(gè)電子，故D錯(cuò)誤，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是離子符號(hào)的含義，明確陽(yáng)離子與原子的關(guān)系以及陰離子與原子的關(guān)系是解決本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)儀器的使用，能實(shí)現(xiàn)的是  （　　）
A、用托盤(pán)天平稱(chēng)取11.7g食鹽
B、用量筒量取12.36ml鹽酸
C、用酸式滴定管量取21.20ml 0.10mol/L H2SO4溶液
D、用200ml容量瓶配制500ml 0.1mol/L NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氨水的pH=a，其中水的電離度為α1；某硝酸的pH=b，其中水的電離度為α2；已知a+b=14，a＞11．將氨水與硝酸等體積混合后，所得溶液中水的電離度為α3．相同條件下純水的電離度為α4．則下列關(guān)系中正確的是（　�。�
A、α3＞α4＞α2=α1
B、α4＞α3＞α2=α1
C、c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，關(guān)于其性質(zhì)的敘述不正確的是（　　）
A、它有酸性，能與純堿溶液反應(yīng)
B、可以水解，其水解產(chǎn)物只有一種
C、1 mol該有機(jī)物最多能與7 mol NaOH反應(yīng)
D、該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀，若用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的Fe（OH）2沉淀．兩極材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料為
 
．其電極反應(yīng)式為
 
．
（2）電解液d可以是
 
，則白色沉淀在電極上生成；也可以是
 
，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成．（填序號(hào)）
A．純水   B．NaCl溶液  C．NaOH溶液  D．CuCl2溶液
（3）液體c為苯，其作用是
 
，在加入苯之前，對(duì)d溶液進(jìn)行加熱煮沸處理的目的是
 
．
（4）為了在短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是
 
．（填序號(hào)）
A．改用稀硫酸做電解液    B．適當(dāng)增大電源電壓  C．適當(dāng)縮小兩極間距離    D．適當(dāng)降低電解液溫度
（5）若d改為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）向FeCl3溶液中投入適量的Zn粉，會(huì)有
 
放出（填化學(xué)式）．
（2）室溫下，向氨水中滴加鹽酸，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，C（NH4+）
 
C（Cl- ）（填＜或＞或=）
（3）鹽的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度水解程度
 
（填增大或減小或等于）
（4）寫(xiě)出Na2CO3溶液中的電荷守恒式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C三種短周期元素在周期表中相對(duì)位置如圖：
A
BC
（1）A與C形成的液態(tài)化合物是常見(jiàn)的重要有機(jī)溶劑，則A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是：
 
＞
 
＞
 
（用化學(xué)式表示）．
（2）X、Y為B、C兩種元素形成的單質(zhì)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，X的密度為3.17g?L-1．Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃），室溫下0.1mol?L-1Z水溶液pH=13．X、Y、Z有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①寫(xiě)出X與Z反應(yīng)的離子方程式：
 
．
②已知丙能與稀硫酸反應(yīng)生成能使品紅褪色的氣體．丁的化學(xué)式為
 
，丁的水溶液pH＞7的原因是：
 
（用離子方程式表示）．
③將20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色．寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

平衡體系H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32- 中，溶液中c（OH-）增大時(shí)c（CO32-）將（　　）
A、增大B、減少
C、不變D、可能增大也可能減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量也增加
B、電解法是最強(qiáng)有力的氧化還原手段，可以將極難還原的活潑金屬?gòu)乃鼈兊幕衔镏羞�原出來(lái)
C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-3e-═Fe3+
D、電解精煉銅時(shí)，用純銅板作陰極，粗銅板作陽(yáng)極，用硫酸銅溶液作電解液

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