【題目】以重要的化工原料A(C2H2)合成有機(jī)物E和的路線如圖所示,部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去。其中D在一定條件下可被氧化成酮。

回答下列問題:

(1)B的系統(tǒng)命名是______________;已知C是順式產(chǎn)物 ,則C的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________

(2)寫出⑤的化學(xué)方程式:________________________________,反應(yīng)類型是________________。、

(3)反應(yīng)⑧產(chǎn)物與新制Cu(OH)2的化學(xué)方程式:______________________________

(4)符合下列條件肉桂酸()的同分異構(gòu)體有多種,①分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵,②能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),③遇FeCl3溶液顯紫色,寫出其中核磁共振氫譜圖中有六組峰,且峰面積之比為1∶1∶1∶1∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡式_________________

【答案】 2-丁炔 + CH3CH2CHOHCH3+H2O 取代反應(yīng)(酯化反應(yīng)) OHC-CH=CH-CHO+4Cu(OH)2+2NaOHNaOOC-CH=CH-COONa+2Cu2O↓+6H2O

【解析】乙炔與NaNH2發(fā)生取代反應(yīng)生成NaC≡CNa,結(jié)合B的分子式可知反應(yīng)②為取代反應(yīng),則BCH3C≡CCH3,對比BC分子式可知反應(yīng)③為加成反應(yīng),則CCH3CH=CHCH3,D在一定條件下可被氧化成酮,則DCH3CH2CHOHCH3,反應(yīng)⑤為酯化反應(yīng),則E。1分子乙炔與2分子HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2C≡CCH2OH,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F發(fā)生氧化反應(yīng)得到OHC-CH=CH-CHO,則FHOCH2CH=CHCH2OH,OHC-CH=CH-CHO與氨氣轉(zhuǎn)化得到吡咯。則

1BCH3C≡CCH3,系統(tǒng)命名是2-丁炔;已知C是順式產(chǎn)物 ,則C的結(jié)構(gòu)簡式為。(2反應(yīng)⑤是酯化反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為+ CH3CH2CHOHCH3+H2O。(3)反應(yīng)⑧產(chǎn)物含有醛基,與新制Cu(OH)2的化學(xué)方程式為OHC-CH=CH-CHO+4Cu(OH)2+2NaOHNaOOC-CH=CH-COONa+2Cu2O↓+6H2O。(4①分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵,②能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有醛基,③遇FeCl3溶液顯紫色,還含有酚羥基,則其中核磁共振氫譜圖中有六組峰,且峰面積之比為111122的結(jié)構(gòu)簡式為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是

A. 點(diǎn)燃爆竹后,硫燃燒生成SO3

B. 中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表明的銅銹

C. 服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí),用NaOH溶液解毒

D. 使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服,肥皂去污能力增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2015年,我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而榮獲諾貝爾獎(jiǎng)。由植物黃花蒿葉中提取的青蒿素還可合成用于抗氯喹惡性瘧及兇險(xiǎn)型瘧疾的蒿甲醚,器合成路線如下:

下列說法不正確的是()

A. 青蒿素的分子式是C15H22O5,屬于烴的衍生物

B. 雙氫青蒿素中含有過氧鍵,遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍(lán)色

C. 蒿甲醚可以犮生水解反應(yīng)

D. 反應(yīng)②為取代反應(yīng),有H2O生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,都是由極性鍵構(gòu)成極性分子的一組是( 。

A. NO2和CH4 B. NH3和H2O C. H2S和CCl4 D. HCl和C2H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g),根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯(cuò)誤的是(

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物,而且還能形成多種無機(jī)化合物,同時(shí)自身可以形成多種單質(zhì),碳及其化合物的用途廣泛。

(1)C60分子中每個(gè)原子接2個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵,它與F2發(fā)生加成反應(yīng),其加成產(chǎn)物為_____;C60的晶體中,每個(gè)C60晶胞的質(zhì)量為_______。(用含NA的式子表示)

(2)干冰和冰是兩種常見的分子晶體,下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是_______。

a.晶體的密度:干冰>冰 b.晶體的熔點(diǎn):干冰>冰

c.晶體中的空間利用率:干冰>冰 d.晶體中分子間相互作用力類型相同

(3)金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質(zhì),下列關(guān)于這兩種單質(zhì)的敘述中正確的有____。

a.金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化,石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化;

b.晶體中共價(jià)鍵的鍵長:金剛石中C—C<石墨中C—C;

c.晶休的熔點(diǎn):金剛石>石墨

d.晶體中共價(jià)鍵的鍵角:金剛石>石墨

e.金剛石晶體中只存在共價(jià)鍵,石墨晶體中則存在共價(jià)鍵、金屬鍵和范德華力

f.金剛石和石墨的熔點(diǎn)都很高,所以金剛石和石墨都是原子晶體

(4)金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖,立方BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似,在BN晶體中,B原子周圍最近的N原子所構(gòu)成的立體圖形為_______,B原子與N原子之間共價(jià)鍵與配價(jià)鍵的數(shù)目比為_____,一個(gè)晶胞中N 原子數(shù)目為_______。

(5)炭與孔雀石共熱可以得到金屬銅,基態(tài)銅原子的電子排布式為_______,銅采用_____堆積,則銅的晶體中Cu 原子的配位數(shù)為________。已知銅單質(zhì)的晶體密度為pg/cm3,Cu的相對原子質(zhì)量為M,阿伏伽德羅常數(shù)NA,則Cu的半徑為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下圖裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):將①中溶液滴入②中,預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是

選項(xiàng)

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預(yù)測②中的現(xiàn)象

A

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產(chǎn)生紅棕色氣體

C

草酸溶液

高錳酸鉀酸性溶液

溶液逐漸褪色

D

液溴

生成白霧

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】共價(jià)鍵、離子鍵、范德華力、氫鍵和金屬鍵是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式。下列物質(zhì)中,只含有上述一種作用的是( 。

A. B. 氫氧化鈉 C. D. 石墨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃鐵礦(主要成分為FeS2)的利用對資源和環(huán)境具有重要意義。

(1)工業(yè)上煅燒黃鐵礦可制取SO2。已知下列熱化學(xué)方程式

4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) △H=akJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=bkJ/mol

Fe(s)+2S(s)=FeS2(s) △H=ckJ/mol

則4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=_____kJ/mol

(2)一種酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖I所示。

(1)寫出如圖中Fe3+與FeS2反應(yīng)的離子方程式:______________

(2)硝酸也可將FeS2氧化為Fe3+和SO42-,使用濃硝酸比使用稀硝酸反應(yīng)速率慢,其原因是______________

(3)控制Fe2+的濃度、溶液體積和通入O2的速率一定,圖II所示為改變其他條件時(shí)Fe2+被氧化的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化。

① 加入NaNO2發(fā)生反應(yīng):2H++3NO2-=NO3-+2NO+H2O。若1mol NaNO2完全反應(yīng)則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______mol。

② 加入NaNO2、KI發(fā)生反應(yīng):4H++2NO2-+2I-=2NO+I2+2H2O。解釋圖II中該條件下能進(jìn)一步提高單位時(shí)間內(nèi)Fe2+轉(zhuǎn)化率的原因:______________。

(4)為研究FeS2作電極時(shí)的放電規(guī)律,以FeS2作陽極進(jìn)行電解,由FeS2放電產(chǎn)生粒子的含量與時(shí)間、電壓(U)的關(guān)系如圖III所示。

①寫出t1至t2間FeS2所發(fā)生的電極反應(yīng)式:__________。

②當(dāng)電壓的值介于3U~4U之間,F(xiàn)eS2放電所得主要粒子為___________

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