Question

某有機物只含C、H、O三種元素，其蒸氣與相同狀況下同體積氫氣的質量比是30．取0.10mol該有機物在足量的氧氣中完全燃燒后，將產(chǎn)物全部通過足量的無水硫酸銅，測得硫酸銅增重7.2g，再通過足量的澄清石灰水，得到白色沉淀30g．求該有機物的分子式．

Answer 1

分析：相同條件下，相同體積的氣體其物質的量相等，氣體的質量之比等于其摩爾質量質量，某有機物蒸氣與相同狀況下同體積氫氣的質量比是30，則該有機物的相對分子質量是60；硫酸銅吸收的是水，水的物質的量=

7.2g

18g/mol

=0.4mol，澄清石灰水吸收的是二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣，根據(jù)碳原子守恒知，二氧化碳的物質的量=碳酸鈣的物質的量=

30g

100g

=0.3mol，根據(jù)各物質的物質的量之間的關系結合有機物的相對分子質量確定其化學式．

解答：解：相同條件下，相同體積的氣體其物質的量相等，氣體的質量之比等于其摩爾質量質量，某有機物蒸氣與相同狀況下同體積氫氣的質量比是30，則該有機物的相對分子質量是60；硫酸銅吸收的是水，水的物質的量=

7.2g

18g/mol

=0.4mol，澄清石灰水吸收的是二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣，根據(jù)碳原子守恒知，二氧化碳的物質的量=碳酸鈣的物質的量=

30g

100g

=0.3mol，則有機物、水、二氧化碳的物質的量之比=0.1mol：0.4mol：0.3mol=1：4：3，所以該有機物分子中含有3個碳原子、8個氫原子，該有機物的分相對分子質量是60，所以該有機物分子中含有1個氧原子，其分子式為：C₃H₈O，
答：該有機物的分子式為C₃H₈O．

點評：本題考查通過燃燒法確定有機物分子的知識，明確與硫酸銅、氫氧化鈣反應的物質是解本題關鍵，再結合原子守恒法來解答，難度不大．