Question

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）．則下列說法正確的是（　�。�

• A、電池工作時(shí)，MnO₂發(fā)生還原反應(yīng)
• B、電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2MnO₂+H₂O+2e^-→Mn₂O₃+2OH^-
• C、電池工作時(shí)，K⁺移向負(fù)極
• D、電池工作時(shí)，電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池

專題：電化學(xué)專題

分析：A、根據(jù)原電池原理：失電子的極是負(fù)極，得電子的極是正極來判斷；
B、根據(jù)正極上的反應(yīng)類型書寫電極反應(yīng)式；
C、根據(jù)原電池工作原理中電子的流向、離子的移動(dòng)方向分析；
D、根據(jù)鋅與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系結(jié)合電極反應(yīng)式來計(jì)算．

解答： 解：A、根據(jù)電池反應(yīng)：Zn+2MnO₂+H₂O=Zn（OH）₂+Mn₂O₃，負(fù)極是金屬鋅失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，MnO₂得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；
B、MnO₂在正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極的電極反應(yīng)式為：2MnO₂+H₂O+2e^-=Mn₂O₃+2OH^-，故B錯(cuò)誤；
C、電池工作時(shí)，K⁺移向正極，故C錯(cuò)誤；
D、由Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）可知，65gZn反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol，則外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，理解這類題的關(guān)鍵是理解原電池原理，在反應(yīng)中，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，同時(shí)溶液中的陰、陽離子分別不斷移向負(fù)極、正極，構(gòu)成閉合回路，題目難度不大．