【題目】超細銅粉有重要用途,工業(yè)上可以通過鋁黃銅合金(含Cu、Al、Zn)制超細銅粉。某小組在實驗室模擬制備超細銅粉的方法如下:
步驟Ⅰ:取鋁黃銅合金加入熱濃硫酸溶解,再加入過量NaOH溶液只生成Cu(OH)2沉淀,過濾,洗滌。
步驟Ⅱ:向Cu(OH)2沉淀中加硫酸溶解,再加氨水,形成 [Cu(NH3)4]SO4溶液。
步驟Ⅲ:向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2氣體至溶液呈微酸性,生成NH4CuSO3。再與足量的1.000mol·L-1的稀硫酸混合并微熱,得到超細銅粉。
(1)步驟Ⅰ中完全溶解鋁黃銅合金可以加入稀硫酸和____。
A.FeCl3 B.鹽酸 C.熱空氣
(2)配制500 mL 1.000 mol·L-1的稀硫酸,需要用98%的濃硫酸(密度為1.84 g·mL-1)____mL。
(3)在步驟Ⅲ中生成NH4CuSO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。
(4)準(zhǔn)確稱取1.000 g鋁黃銅合金與足量的1.000 mol·L-1稀硫酸完全反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為134.4 mL。將相同質(zhì)量的合金完全溶于熱的足量的濃硫酸,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為380.8mL。計算此合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。
【答案】 C 27.2(或27.17) 2[Cu(NH3)4]SO4 + 3SO2 + 4H2O=2 NH4CuSO3 + 3(NH4)2SO4 n(H2)=0.1344L÷22.4L·mol-1=0.006mol
n(SO2)=0.3808L÷22.4L·mol-1=0.017mol
∵Zn、Al與稀硫酸產(chǎn)生的H2和Zn、Al與濃硫酸產(chǎn)生的SO2的物質(zhì)的量相同,
∴n(Cu)=n(SO2)-n(H2)=0.017mol-0.006mol=0.011mol
銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:=70.4%
【解析】分析:(1)依據(jù)Cu的活潑性分析;(2)按照稀釋定律來計算;(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫生成NH4CuSO3的化學(xué)反應(yīng)方程式;(4)根據(jù)守恒關(guān)系計算合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
詳解:(1)由于Cu不溶于稀硫酸,也不溶于鹽酸,雖然能溶于FeCl3,但會引入新的雜質(zhì),可以加入稀硫酸和熱空氣,將銅氧化,又不引入新的雜質(zhì),因此,本題答案為:C。
(2)先求出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度,根據(jù)C==mol/L=18.4mol/L,根據(jù)稀釋定律:C1V1=C2V2,18.4mol/LV=1mol/L500mL,解得,V=27.2mL;因此,本題答案為:27.2(或27.17);
(3)向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2,生成NH4CuSO3,發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),銅的化合價降低被還原,二氧化硫部分被氧化生成SO42-,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒寫出生成NH4CuSO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為2[Cu(NH3)4]SO4 + 3SO2 + 4H2O=2 NH4CuSO3 + 3(NH4)2SO4。
(4)合金中的Al、Zn和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,n(H2)=0.1344L÷22.4L·mol-1=0.006mol
合金中Cu、Al、Zn和足量濃硫酸反應(yīng)生成SO2,n(SO2)=0.3808L÷22.4L·mol-1=0.017mol
因Zn、Al與稀硫酸產(chǎn)生的H2和Zn、Al與濃硫酸產(chǎn)生的SO2的物質(zhì)的量相同,所以n(Cu)=n(SO2)-n(H2)=0.017mol-0.006mol=0.011mol,
銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=70.4%。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家,一種以閃鋅礦(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示:
相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | Cd2+ |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.2 | 7.4 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 8.2 | 9.4 |
回答下列問題:
(1)焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
(2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有___________;氧化除雜工序中ZnO的作用是____________,若不通入氧氣,其后果是________________。
(3)溶液中的Cd2+可用鋅粉除去,還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時,陰極的電極反應(yīng)式為______________;沉積鋅后的電解液可返回_______工序繼續(xù)使用。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于的分子結(jié)構(gòu),下列說法正確的是( )
A. 除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上
B. 除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上
C. 12個碳原子不可能都在同一平面上
D. 所有原子有可能都在同一平面上
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】藥物異搏定合成路線中,其中的一步轉(zhuǎn)化如下:
下列說法正確的是
A. Y的分子式為C5H9O2Br
B. X分子中所有原子在同一平面內(nèi)
C. Z和足量H2加成后的分子中有5個手性碳原子
D. 等物質(zhì)的量的X、Z分別與溴水反應(yīng),最多消耗Br2的物質(zhì)的量之比1:1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】活性ZnO在橡膠、塑料等工業(yè)中有重要應(yīng)用,某工廠以含鉛鋅煙氣(主要成分是ZnO、PbO,還有少量FeO、CuO)制備活性ZnO的工藝流程如下:
(1)下圖為溫度與Zn、Pb元素浸出率的關(guān)系圖,“酸浸”時采用30℃而不是更高的溫度的原因是:①減少鹽酸揮發(fā);②____。
(2)“氧化”的目的是除去酸浸液中的Fe2+,在pH約為5.1的溶液中,加入高錳酸鉀溶液,生成MnO2和Fe(OH)3沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為____。
(3)①若“過濾I”所得的濾液渾濁,則處理的方法為____。
②“除雜”時,濾渣Ⅱ的主要成分是Cu、Pb,試劑X應(yīng)為____。
(4)在“過濾Ⅱ”后的溶液中加入Na2CO3溶液,生成堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2CO3]等物質(zhì)。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
②檢驗堿式碳酸鋅洗滌干凈的操作為____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學(xué)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計了如下實驗方案。
(1)操作Ⅰ中配制溶液時,所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外,還必須有__________(填儀器名稱)。
(2)反應(yīng)①中加入足量H2O2溶液,反應(yīng)的離子方程式:_______________________________。
(3)檢驗沉淀中是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。
(4)將沉淀加熱,冷卻至室溫,用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為b1g,再次加熱并冷卻至室溫稱其質(zhì)量為b2g,若b1-b2=0.3,還應(yīng)進行的操作是_____________________。
(5)坩堝的質(zhì)量為42.6 g,最終坩堝與加熱后的固體的總質(zhì)量為45.8 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。
(6)有同學(xué)認為上述方案的實驗步驟太繁瑣,他認為,只要將樣品溶于水充分?jǐn)嚢,加熱、蒸干、灼燒稱量即可測得樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),你認為他的這個方案是否可行?__________(填“可行”或“不可行”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)按如圖所示操作,充分反應(yīng)后:
①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________;
②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________;
③結(jié)合Ⅰ、Ⅱ實驗現(xiàn)象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由強到弱的順序為______________________。
(2)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)物中還原產(chǎn)物是____________;若反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是________g。
(3)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,這個事實說明具有還原性的粒子還原性強弱為_________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.某化學(xué)課外小組用如右圖一裝置制取溴苯。先向分液漏斗中 加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。
(1)觀察到A中的現(xiàn)象是_________________________________。
(2)實驗結(jié)束時,打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩, 寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
(3)C中盛放CCl4的作用是________________________________。
(4)若證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明。另一種驗證的方法是________________________________________。
II.實驗室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。
(1)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液,操作步驟如下:__________,然后輕振蕩使其混合均勻。
(2)濃硫酸的作用是:① _______________;② ______________。
(3)右邊裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在液面上而不能插入溶液中,目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是___________________。
(4)分離得到乙酸乙酯的方法是________________,分離需要的玻璃儀器是___________。
(5)若加的是C2H518OH寫出制乙酸乙酯的方程式________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫疊氮酸(HN3)和莫爾鹽(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O是兩種常用原料。
(1)氨疊氮酸易溶于水,25℃時,該酸的電離常數(shù)為Ka=10×10-5
①氫疊氮酸在水溶液中的電離方程式為________________________________
②0.2mol/L的HN3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后,恢復(fù)到25℃,混合溶液中各離子和HN3分子濃度由大到小的順序為__________________________。
③已知T℃時,Ksp(CuN3)=5.0×10-9,Ksp(Cu2S)=2.5×10-48,則相同溫度下,2CuN3(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2N3-(aq)該反應(yīng)正反應(yīng)方向_________(“能”或“不能”)進行基本徹底,請通過計算說明_________________________。
(2)在FeSO4溶液中,加入(NH4)2SO4固體可制備莫爾鹽晶體,為了測定產(chǎn)品純度,稱取ag產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液,用濃度為cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定,每次所取待測液體積均為25.00mL,實驗結(jié)果記錄如下:(已知莫爾鹽的分子量為392)
實驗次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
滴定終點的現(xiàn)象是________________,通過實驗數(shù)據(jù),計算該產(chǎn)品的純度為_________(用含字母a、c的式子表示)。上表第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次,其原因可能是_________。
A.第一次滴定時,錐形瓶用待裝液潤洗
B.該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長,部分變質(zhì)
C.滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡,滴定結(jié)束后氣泡消失
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com