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一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應時，有SO2和H2生成。某�；瘜W研究性學習小組對此進行研究。按圖組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現渾濁后渾濁消失；反應較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。

請回答：

（1）裝置A中需用濃H2SO4，用一種簡單的方法確定一瓶H2SO4一定是濃H2SO4：__________________。

（2）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接________、________接b，c接 ________、________接d；D、E兩支試管中CCl4的作用是_____________________。

（3）能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現象為____________________________；

反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是__________________________________。

（4）D中渾濁消失的離子反應方程式為________________________________。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

近年來，科學家合成一系列具有獨特化學特性的氫鋁化合物(AlH3)n。已知，最簡單的氫鋁化合物Al2H6的球棍模型如下圖所示，它的熔點為150 ℃，燃燒熱極高。下列說法肯定錯誤的是( )

A．Al2H6在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體

B．Al2H6在空氣中完全燃燒，產物為氧化鋁和水

C．氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料

D．氫鋁化合物中可能存在組成為AlnH2n＋2的一系列物質(n為正整數)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于金屬冶煉的說法正確的是

A．金屬冶煉的本質是將金屬從化合態(tài)還原為游離態(tài)，冶煉方法由金屬的活潑性決定

B．Cu的濕法冶煉是將金屬鈉投入到CuSO4溶液中，從而置換出銅

C．Fe通常采用熱還原法冶煉，加入石灰石的目的是除去過量的碳

D．由于Al的活潑性強，故工業(yè)上采用電解熔融AlCl3的方法生產Al

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期第四次調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖所示，隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A（g）+3B（g）2C（g）△H=-192kJ•mol-1．向M、N中，分別通入xmolA和ymolB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（ ）

A．若平衡時A氣體在兩容器中的體積分數相等，則x一定等于y

B．若x：y=1：2，則平衡時，M中的轉化率：A＞B

C．若x：y=1：3，當M中放出熱量172.8 kJ時，A的轉化率為90%

D．若x=1.5，y=4.5，M中達到平衡時體積為1L，含C氣體1mol，此時再通入1molA和1molC時，v(正)＞v(逆)

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上學期第五次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池，鉛蓄電池上的兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“—”，關于標有“+”的接線柱，下列說法中正確的是

A．充電時作陽極，放電時作負極

B．充電時作陽極，放電時作正極

C．充電時作陰極，放電時作負極

D．充電時作陰極，放電時放正極

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期12月質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

“C1化學”是指以碳單質或分子中含1個碳原子的物質（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業(yè)產品的化學工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。

（1）一定溫度下，在兩個容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol相關數據如下

容器

甲

乙

反應物投入量

1molCO2（g）和3molH2（g）

1molCH3OH和1molH2O（g）

平衡時c（CH3OH）

c1

c2

平衡時能量變化

放出29.4kJ

吸收akJ

請回答：①c1_________c2（填“＞”“＜”或“=”），a=_________；

②若甲中反應10s時達到平衡，則用CO2來表示甲中反應從開始到平衡過程中的平均反應速率是______mol/(L·s)-1；

（2）壓強為p1時，向體積為1L密閉容器中充入bmolCO和2bmolH2，發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示，請回答：

①該反應屬于_____（填“吸”或“放”）熱反應，p1_____p2（填“＞”“＜”或“=”）

②100℃時，該反應的平衡常數K=_____（用含b的代數式表示）。

（3）治理汽車尾氣的反應是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H＜0 ；在恒溫容的密閉容器中通入n(NO)：n(CO)=1：2的混合氣體，發(fā)生上述反應，下列圖象說明反應在進行到t1時刻一定達到平衡狀態(tài)的是_____。

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科目：高中化學 來源：2016屆西藏拉薩中學高三上學期第三次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應，轉移2NA個電子

B．500℃、30MPa下，將0.2mol N2和0.6molH2置于密閉的容器中反應生成NH3(g)，反應達到平衡時放出的熱量為7.72kJ，其熱化學方程式為：

△H=－38.6kJ·mol－1

C．對于可逆反應 △H﹤0，升高溫度，可使反應速率增大，反應逆向移動

D．元素原子的最外層電子數的多少與其非金屬性的強弱無必然聯系。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東汕頭金山中學高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A．向飽和NaCl溶液中1：1通入NH3和CO2制備NaHCO3

B．500℃左右比常況下更有利于合成氨

C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D．工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質性質的應用正確的是

A．銅的金屬活動性比鐵差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

B．銨鹽受熱易分解，實驗室常加熱硝酸銨與氫氧化鈣的混合物制取氨氣

C．氯化鐵有氧化性，工業(yè)上用FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板

D．氨水具有弱堿性，可與飽和氯化鐵溶液反應制得氫氧化鐵膠體

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